Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi(ion-elektron)
1. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi(ion-elektron)
Jawaban:
Penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi dibagi menjadi dua suasana ya:
Suasana asam.
Suasana basa.
Berikut tata cara menyelesaikan penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi baik suasana asam maupun basa.
Suasana Asam Suasana Basa
Disamakan dulu jumlah atom yang terlibat pada reaksi redoks dengan menambahkan koefisien.
Disamakan jumlah O dengan menambahkan H2O di daerah kekurangan O.
Disamakan jumlah H dengan menambahkan H+di ruas yang berlawanan (daerah
kekurangan H).
Disamakan muatan menggunakan penambahan elektron (e) seruas dengan H+.
Dua setengah reaksi tersebut, setarakan dulu jumlah elektronnya lalu jumlahkan kedua setengah reaksi tersebut.
2. setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi (suasana asam)
Jawaban:
jawabannya ada di gambar ya
3. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi dalam suasana asam
Jawaban:
makasihh
Penjelasan:
makasihhhhhhh
4. setarakan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi c, d, e
Jawaban:
Menyetarakan persamaan reaksi redoks
C. Cl₂ → Cl⁻ + ClO₃⁻
3Cl₂ + 6OH- → 5Cl⁻ + ClO₃⁻ + 3H₂O
D. Na₂Cr₂O₇ + HCl → NaCl + CrCl₃ + Cl₂
Na₂Cr₂O₇ + 14 HCl → 2 NaCl + 2 CrCl₃ + 3 Cl₂ + 7 H₂O
E. Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)2 + NO + H₂O
Cu + 4 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O
Penjelasan:
Langkah mudah menyetarakan reaksi redoks:
Menentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menyetarakan jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menghitung jumlah elektron yang terlibat Menyetarakan muatan dengan menambahkan H⁺ atau OH⁻ Menyetarakan jumlah H dan O dengan menambahkan H₂O
Tetap semangat dalam belajar ya. Semoga bisa membantu. Pelajari lebih lanjut dengan membuka link dibawah ini:
https://brainly.co.id/tugas/23850249 https://brainly.co.id/tugas/21439841 https://brainly.co.id/tugas/21328620
5. setarakan reaksi redoks dengan Metode setengah reaksi Cu + No3- = Cu2+ + No2
Penjelasan:
menyetarakan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi
maaf jika salah
6. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi br2 o3- cu -> h
Penjelasan:
ojakknnsjqoqkniqmqhshjsismwnwns
7. setarakan reaksi redoks berikut in dengan metode setengah reaksi Dan bilangan oksidasi!
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ —>Mn2+ + 5 Fe3+ + 4H2O
8. tolong kak dengan cara yah setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi:
Jawaban:
[tex] {IO3}^{ – } + Cl2 + {2oh}^{ – } ==> {IO4}^{ – } + 2Cl{}^{ – } + H2O[/tex]
Penjelasan:
⟩ Reaksi Redoks
[tex] ci2 + io {2}^{ – } ==> {cl}^{ – } + {io4}^{ – } [/tex]
Oksidasi:[tex]\: \: IO3 {}^{ – } + 2HO {}^{ – } ==>{IO4}^{ – } + H20 + 2e[/tex]
Reduksi:[tex]\: \: Cl2 + 2e ==> 2CI {}^{ – } [/tex]
Dijumlahkan, maka reaksi Redoksnya adalah
[tex] {io3}^{ – } + ci2 + {2oh}^{ – } {io4}^{ – } + {2ci}^{ – } + h2o[/tex]
DETAIL:
Pelajaran: Kimia
Materi. : Reaksi Redoks
Semoga bermanfaat dan membantu#
●▬▬๑۩۩๑▬▬●
▓░RoN4ld0o7░▓
●▬▬๑۩۩๑▬▬●
9. tolong kak dengan cara yah setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi:
Jawaban:
[tex]mnO {4}^{ – } + 5F {e}^{2 + } + 8H{}^{ + } m {n}^{2 + } + 5F{e}^{3 + } + 4H2O [/tex]
Penjelasan:
⟩ Reaksi Redoks
[tex] \: \: \: \: mnO {4}^{ – } + Fe {}^{2 + } \: ==> \: mn2 {}^{2 + } + Fe {}^{3 + } [/tex]
[tex] \: \: \: \: \: \: \: + 2 \: \: \: \: \: \: \: \: + 7 \: \: \: \: \: \: \: ==> \: \: \: \: + 3 \: \: \: \: \: \: \: + 2[/tex]
Perubahan bilok Fe = 1 × 5
Perubahan bilok Mn = 5 × 1
Maka Reaksi Redoks nya adalah sebagai berikut
[tex]mnO4 {}^{ – } + 5F{e}^{2 + } + 8 {H}^{ + } ==> m {n}^{2 + } + 5F {e}^{3 + } + 4H2O[/tex]
DETAIL:
Pelajaran: Kimia
Materi. : Reaksi Redoks
Semoga bermanfaat dan membantu#
●▬▬๑۩۩๑▬▬●
▓░RoN4ld0o7░▓
●▬▬๑۩۩๑▬▬●
10. Setarakan reaksi redoks berikut boleh dengan metode perubahan biloks maupun metode setengah reaksi (ion electron)
1. Pb + PbO2 + SO4^2- → PbSO4
↓
2Pb + PbO2 + 3SO4^2- → 3PbSO4
2. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
↓
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
3. 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 (sudah setara)
11. setarakan reaksi redoks berikut ini fe2+ + mnO2 ——> fe3+ + mn2+ dengan langkah langkah menyetarakan reaksi redoks menurut metode bilangan oksidasi dan setengah reaksi
Fe²⁺ + MnO₂ ⇒ Fe³⁺ + Mn²⁺ (Suasana Basa)
Maka cara penyetaraan reaksi redoks menurut cara perubahan bilangan oksidasi dan setengah reaksi dalam suasana basa berikut yaitu :
Perubahan biloks
Langkah 1 : Tentukan bilangan oksidasi masing masing unsur.
Oksidasi
Ι————————Ι
Fe²⁺ + MnO₂ ⇒ Fe³⁺ + Mn²⁺
+2 +4 -2 +3 +2
Ι————————-Ι
Reduksi
Langkah 2 : Setarakan atom atom yang berubah bilangan oksidasinya.
Fe²⁺ + MnO₂ ⇒ Fe³⁺ + Mn²⁺
Langkah 3 : Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi dengan mengalikannya dengan indeks.
Naik 1
Ι————————Ι
Fe²⁺ + MnO₂ ⇒ Fe³⁺ + Mn²⁺
+2 +4 -2 +3 +2
Ι————————-Ι
Turun 2
Langkah 4 : Setarakan Jumlah kenaikan dan jumlah penurunan.
2Fe²⁺ + MnO₂ ⇒ 2Fe³⁺ + Mn²⁺
Langkah 5 : Setarakan jumlah O dengan cara menambahkan H₂O di ruas kelebihan O
2Fe²⁺ + MnO₂ + 2H₂O ⇒ 2Fe³⁺ + Mn²⁺
Langkah 6 : Setarakan Jumlah H dengan menambahkan OH⁻ diruas kelebihan H sebanyak kelebihannya.
2Fe²⁺ + MnO₂ + 2H₂O ⇒ 2Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4OH⁻
Cara Setengah Reaksi
LANGKAH PERTAMA (I)
Tentukan zat yang mengalami oksidasi dan reduksi dengan mengunakan cara berikut :
Oksidasi
Ι————————Ι
Fe²⁺ + MnO₂ ⇒ Fe³⁺ + Mn²⁺
+2 +4 -2 +3 +2
Ι————————-Ι
Reduksi
LANGKAH KEDUA (II)
Setarakan reaksi d
engan menggunakan cara setengah reaksi sebagai berikut :
Langkah 1 : Untuk mempermudah maka buatlah zat yang mengalami oksidasi dan reduksi sebagai berikut :
Oksidasi : Fe²⁺ ⇒ Fe³⁺
Reduksi : MnO₂ ⇒ Mn²⁺
Langkah 2 : Setarakan jumlah koefisien selain atom O dan H
Oksidasi : Fe²⁺ ⇒ Fe³⁺
Reduksi : MnO₂ ⇒ Mn²⁺
Langkah 3 : Menambah H₂O diruas yang kelebihan O sebanyak kelebihannya.
Oksidasi : Fe²⁺ ⇒ Fe³⁺
Reduksi : MnO₂ + 2H₂O ⇒ Mn²⁺
Langkah 4 : Menambah OH⁻ diruas yang kekurangan H sebanyak kekurangannya.
Oksidasi : Fe²⁺ ⇒ Fe³⁺
Reduksi : MnO₂ + 2H₂O ⇒ Mn²⁺ + 4OH⁻
Langkah 5 : Setarakan jumlah ion dengan menambah elektron.
Oksidasi : Fe²⁺ ⇒ Fe³⁺ + e ║ × 2
Reduksi : MnO₂ + 2H₂O + 2e ⇒ Mn²⁺ + 4OH⁻ ║ × 1
Langkah 6 : Setarakan jumlah muatan pada kedua reaksi kemudian jumlah kedua reaksi.
Oksidasi : 2Fe²⁺ ⇒ 2Fe³⁺ + 2e
Reduksi : MnO₂ + 2H₂O + 2e ⇒ Mn²⁺ + 4OH⁻
________________________________ +
2Fe²⁺ + MnO₂ + 2H₂O ⇒ 2Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4OH⁻
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/17773030
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18757116
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/7344369
____________________Detail Jawaban :
Kelas : 12
Mapel : Kimia
Bab : 2
Kode : 12.7.2
Kata Kunci : Penyeteraan reaksi redoks
12. setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi CLmin+MnO4min>Cl2+MnO2
Dalam suasana asam
oksidasi = Cl- —->>> Cl2
reduksi = MnO4min —>>> MnO2
oksidasi = 2Cl- —->>> Cl2 + 2e
reduksi = MnO4min + 4H+ + 3e—>>> MnO2 + 2H2O
oksidasi = 6Cl- —->>> 3Cl2 + 6e
reduksi = 2MnO4min + 8H+ + 6e—>>> 2MnO2 + 4H2O
oksidasi = 6Cl- —->>> 3Cl2 + 6e
reduksi = 2MnO4min + 8H+ + 6e—>>> 2MnO2 + 4H2O
hasil : 6Cl- + 2MnO4min + 8H+ —->>> 3Cl2 + 2MnO2 + 4H2O
Reaksi Redoks
Suasana asam
oksidasi = Cl → Cl2
reduksi = MnO4- → MnO2
oksidasi = 2Cl- → Cl2 + 2e
reduksi = MnO4min + 4H+ + 3e → MnO2 + 2H2O
oksidasi = 6Cl- → 3Cl2 + 6e
reduksi = 2MnO4- + 8H+ + 6e → 2MnO2 + 4H2O
oksidasi = 6Cl- → 3Cl2 + 6e
reduksi = 2MnO4- + 8H+ + 6e → 2MnO2 + 4H2O
hasil : 6Cl- + 2MnO4- + 8H+ → 3Cl2 + 2MnO2 + 4H2O
13. setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi Mn04-+c2042-+mn2++co2 (asam)
MnO4 + C2O4²- → Mn²+ + CO2
MnO4 + 8H+ + 6e- → Mn²+ + 4H2O |×2|
C2O4²- → 2CO2 + 2e- |×6|
2MnO4 + 16H+ +12e- → 2Mn²+ + 8H2O
6C2O4²- → 12CO2 + 12e-
___________________________ (-)
2MnO4 + 6C2O4²- + 16H+ → 2Mn²+ + 12CO2 + 8H2O
14. setarakan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam suasana asam!
soalnya mana? ga lengkap..
15. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi Reaksi: Sn + HNO3 ——- SnO2 +NO2+H2O
Ionkan HNO3
1. Untuk suasana asam tambahkan H2O di tempat yg sedikit oksigen srbanyak selisih oksigen
NO3 => NO2 selisih O 1 maka kita tambah 1 H2O
Sn =>SnO2 selisih O 2 maka kita tambah 2 H2O
2. Tambaksn H+ srbanyak sselisih H
3. Tambahkan e, kemudian setsrakan jumlah e
16. setarakan reaksi redoks dengan metode setengah reaksitolong bantu jawab
Penjelasan:
……………………………………………………………
17. setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi
Jawaban:
Suatu reaksi kimia dikatakan sebagai suatu reaksi redoks jika:
1. Terjadi pengikatan oksigen (oksidasi) dan pelepasan oksigen (reduksi).
2. Terjadi pelepasan elektron (oksidasi) dan penerimaan elektron (reduksi).
3. Terjadi kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) dan penurunan bilangan oksidasi (reduksi)
[R-LOTE] ~ [O-TOLE]
[Reduksi- Lepas Oksigen Tangkap Elektron] ~ [Oksidasi- Tangkap Oksigen Lepas Elektron]
Penjelasan:
cuma ini sih yg kutau maaf y kalo salah
18. setarakan reaksi redoks berikut dalam suasana basa menggunakan metode setengah-reaksi.
Mata pelajaran : KimiaKelas : XII (12 SMA)Bab : Redoks (Reduksi-Oksidasi)
Terimakasih telah menggunakan Brainly, Pernyataan tersebut adalah tentang menyetarakan reaksi redoks berikut dalam suasana basa menggunakan metode setengah-reaksi. Materi tersebut termasuk dalam Kimia Redoks kelas 12, Redoks (reduksi-oksidasi ) adalah jenis reaksi kimia dimana oksidasi dari atom diubah. Reaksi redoks dicirikan oleh transfer elektron aktual atau formal antara spesies kimia , paling sering dengan satu spesies ( zat pereduksi). mengalami oksidasi (kehilangan elektron) sedangkan spesies lain ( zat pengoksidasi ) mengalami reduksi (memperoleh elektron).
Jawaban:
b. 6Cl₂ + 12OH⁻ → 10Cl⁻ + 2ClO₃⁻ + 6H₂O d. 8OH- + 8H+ + S + 2MnO4- + 3S2- —> 2MnS + 8H2O + 3S + 8OH-f. Fe(OH)2 + H2O2 = Fe(OH)3 + H2O
Penjelasan:
b. 6Cl₂ + 12OH⁻ → 10Cl⁻ + 2ClO₃⁻ + 6H₂O
Reaksi Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ merupakan reaksi reduksi karena bilangan oksidasi Cl berubah dari 0 (karena unsur Cl di alam dijumpai dalam bentuk Cl₂) menjadi -1 (dilihat dari muatan ionnya).
Penyetaraan koefisien dengan metode setengah reaksi
Reduksi: Cl₂ + 2e → 2Cl⁻
Oksidasi: Cl₂ + 6H₂O → 2ClO₃⁻ + 12H⁺ + 10e
Samakan jumlah elektron dengan reaksi reduksi kalikan 5 sedangkan reaksi oksidasi tetap.
5Cl₂ + 10e → 10Cl⁻
Cl₂ + 6H₂O → 2ClO₃⁻ + 12H⁺ + 10e
—————————————————
Redoks : 6Cl₂ + 6H₂O → 10Cl⁻ + 2ClO₃⁻ + 12H⁺ , reaksi ini masih dalam suasana asam sebab masih terlibat ion hidrogen
Dalam suasana basa, tambahkan ion hidroksi sesuai ion hidrogen, yaitu 12 ion OH⁻ di kedua ruas kiri dan kanan
6Cl₂ + 6H₂O + 12OH⁻ → 10Cl⁻ + 2ClO₃⁻ + 12H⁺ + 12OH⁻
6Cl₂ + 6H₂O + 12OH⁻ → 10Cl⁻ + 2ClO₃⁻ + 12H₂O
Menjadi, 6Cl₂ + 12OH⁻ → 10Cl⁻ + 2ClO₃⁻ + 6H₂O
d. 8OH- + 8H+ + S + 2MnO4- + 3S2- —> 2MnS + 8H2O + 3S + 8OH-
Pada soal d, Beberapa elemen h
anya ada pada satu sisi reaksi: O. Reaksi terdekat yang mungkin dimaksud : MnO4{-} + S2{-} + H{+} = MnS + S + H2O → menghasilkan ; Persamaan Kimia Seimbang MnO4- + 7S2- + 8H+ → MnS + 13S + 4H2O . Reaksi tesebut terjadi antara Permanganat + Sulfur-35(2-) + Deuteron = Rambergite + Belerang + Air.
Menyeimbangkan/balance
MnO4- + S2- –> MnS + S
saya membuat dua setengah reaksi: MnO4- —> MnS dan S2- —> S
Kemudian saya menyeimbangkan muatan dan elemen pada keduanya dan saya mendapatkan: 4H+ + S + MnO4- + 3e- —> MnS + 4H2O dan S2- —> S + 2 e- .kemudian saya menyetarakan elektron pada kedua persamaan sehingga mereka akan membatalkan: 2(4H+ + S + MnO4- + 3e- —> MnS + 4H2O) dan 3(S2- —> S + 2 e-). KEMUDIAN saya menempatkan persamaan bersama-sama dan mendapatkan:
8H+ + S + 2MnO4- + 3S2- —> 2MnS + 8H2O + 3S
karena ada 8H di sebelah kanan saya menambahkan 8OH- di kedua sisi…
8OH- + 8H+ + S + 2MnO4- + 3S2- —> 2MnS + 8H2O + 3S + 8OH-
f. Fe(OH)2 + H2O2 = Fe(OH)3 + H2O
Reaksi tersebut merupakan reaksi antara Amakinite + Hidrogen Peroksida = Iron(Iii) Hydroxide + Air. Reaktan yang terdapat pada reaksi tersebut adalah 1. Amakinite – Fe(OH)2 dan 2.Hidrogen Peroksida – H2O2 menghasilkan produk 1.Iron(Iii) Hydroxide – Fe(OH)3, dan 2.Air – H2O. Amakinite adalah mineral hidroksida kuning-hijau semi transparan dimana salah satunya mengandung Hidrogen 2,42% H 21,58% H 2 O dan Oksigen 38,34% O.
19. TUGAS RUMAH HALAMAN 521.) setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode setengah reaksi2.) setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi
Jawaban:
saya menjawab nomor 2.a dan b