Jika atom B adalah 5 dan atom F adalah 9, maka hibridisasi dari BF3 adalahA. sp3 d2B. sp2C. sp3D. spE. sp3 d
1. Jika atom B adalah 5 dan atom F adalah 9, maka hibridisasi dari BF3 adalahA. sp3 d2B. sp2C. sp3D. spE. sp3 d
Jawaban terlampir di foto ya!
#GeniuzS05
#SAYIDI
2. Suatu alkuna memiliki karakteristik khusus yakni atom karbonnya memiliki hibridisasi … . a. sp b. sp2 c. sp3 d. sp3d e. sp3d2
a. sp
Suatu alkuna memiliki karbon yang berikatan melalui hibridisasi orbital sp. Alkuna adalah sebuah senyawa hidrokarbon tak jenuh yang di dalamnya memiliki ikatan rangkap tiga pada struktur molekulnya. Rumus umum dari alkuna adalah CnH2n-2. Contoh dari alkuna adalah etuna yang sering disebut juga sebagai asetilen.
Mapel: KimiaKategori: Alkuna Kata Kunci: Alkuna soal-soal lain untuk belajar materi kimia : https://brainly.co.id/tugas/17306878
3. Jika atom B adalah 5 dan atom F adalah 9, maka hibridisasi dari BF3 adalahA. sp3 d2B. sp2C. sp3D. spE. sp3 dmohon bantuannya ya
Jawaban:
E.sp3 d
Penjelasan: dalam BF3 terdapat 3 ikatan kovalen tunggal B. Benar tidak punya PEB C. Benar bentuk BF3 segitiga datar D. Benar momen dipol BF3 =0 E. Tidak benar, BF3 dalam air tidak akan membentuk ion. Jawaban E.
#SEMOGA MEMBANTU
4. senyawa XY2 mempunyai hibridisasi….(nomor atom x = 8 y = 6)a. sp b. sp² c. sp³d. sp³de. sp³d²
Jawaban:
[C] SP^3
Penjelasan:
langkah pengerjaan tertera pada gambar
jika ada yang belum jelas silakan ditanyakan di kolom komentar yaa
semoga membantu!
-via
5. 2 contoh orbital hibridisasi dari sp,sp2,sp3 dan sp3d
-sp:Becl2
-sp2:NH3,PH3
-sp3:CH4,CCl4
-sp3d:
6. atom pusat dalam molekul NH3 mengalami hibridisasi a. SPb. SP2 c. SP3 d. sp3d e. sp3d2
NH3 memiliki bentuk molekul AX3E1 maka hibridisasi yang terbentuk adalah SP3 (jumlah SP3 = S(1) + P(3) sama dengan jumlah AX3E1 = AX(3) + E(1))
7. 16. Jika diketahui jumlah neutron xenon 77 dan massa-nya 131, orbital hibrida dari XeF2 adalah ….spd.sp3db. sp?a.e.sp3d2C.Sp317. Hibridisasi ion kompleks [Zn(NH3)4]2+ adalah ….(Nomor atom Zn = 30)spd sp3db. sp?sp3d2a.e.C.sp3
Jawaban:
1. sp3d
2. sp3d
Penjelasan:
1. Gambar hibridisasi XeF2 menunjukkan hibridisasi sp3d. Di gambar, 1 orbital 5p dapat dipromosikan ke orbital 5d sehingga sekarang Xe memiliki 2 orbital siap berikatan dengan F dan 3 orbital penuh karena pasangan elektron bebas Xe.
Orbital 5p yang dipromosikan ke 5d karena kalau orbital 5s ke 5d memerlukan energi yang terlalu tinggi, dan ada peraturan yang harus dipenuhi dalam promosi hibridisasi seperti ini yaitu:
Energiyangdigunakanuntukmelakukanpromosidalamhibridisasitidakbolehlebihbesardarienergiyangdilepassaatpembentukanikatansuatusenyawa
Sehingga, Orbital hibridisasi XeF2 adalah sp3d dan memiliki bentuk bipiramidal trigonal.
(Karena ada 3 elektron bebas, maka bentuk sebenarnya XeF2 adalah linear)
2. Sementara itu [Zn(NH3)4]2+ , pada gambar lihat bahwa orbital Zn dapat menyediakan 4s dan 4p untuk memberikan orbital kosong.
Mengapa orbital 4s dan 4p dapat diberikan Zn untuk berikatan dengan 4 NH3?
HaliniterjadikarenamenurutmetodeAufbau,orbital4s,3d,4pmemilikiselisihenergiyangtidakterlalubesarsehinggadapatdiberikanuntukmenerimapasanganelektronbebasdarisetiapNH3
Karena Zn memberikan 4 orbital kosong, maka [Zn(NH3)4]2+ memiliki hibridisasi sp3 yaitu memiliki bentuk tetrahedral.
8. Hibridisasi atom Berilium dalam BeCl₂ adalah…(Nomor Atom -> Be=4, CI=17) O a. sp³d² O b. sp³d C. sp O d. sp³ O e. sp²
Jawaban:
C. sp
Penjelasan:
4Be : 1s2 2s2
s = 2 elektron mengisi 1 elektron di Orbital p
9. berdasarkan teori hibridisasi,orbital hibrida yang terbentuk pada atom S dalam senyawa belerang diklorida yaitu…. a. sp b. sp2 c. sp3 d. sp3d e. sp3d2
Pada senyawa SCl₂ dibentuk hibridisasi sp³. (Pilihan opsi C)
SOLVED!
10. Alkohol dan fenol dapat dikarakterisasi melalui adanya gugus hidroksil. Gugus ini terikat pada karbon dengan hibridisas
i … . a. sp b. sp2 c. sp3 d. sp3d e. sp2 dan sp3
e. sp2 dan sp3
Alkohol dan fenol dapat dikarakterisasi melalui adanya gugus hidroksil. Gugus ini terikat pada karbon dengan hibridisasi sp2 dan sp3. Gugus fungsi sendiri menjadi bagian dari suatu senyawa (terutama senyawa karbon) yang berperan menentukan sifat senyawa tersebut dan akan bereaksi dengan senyawa lainnya.
Mapel: KimiaKategori: gugus fungsiKata Kunci: gugus fungsisoal-soal lain untuk belajar materi kimia : https://brainly.co.id/tugas/17307167
11. atom pusat dalam molekul SCL4 mengalami hibridisasi … (nomor atom S=16 dan CL=17) … a. sp b. sp2 c. sp3 d.sp3d e.sp3d2
jawaban ( D )
semoga dapat membantu
12. Atom pusat dalam molekul NH3 mengalami hibridisasi…. *A. spB. sp2C. sp3D. sp3dE. sp3d2
Jawaban:
sp
Penjelasan:
karena atom pusat molekul mengalami hibridisasi
13. JIka diketahui nomor atom unsur A = 16 dan unsur B = 17, membentuk senyawa yang memiliki hibridisasi dengan penyimpangan kaidah oktet …. asp3d bsp csp3d2 dsp3 esp2Tolong caranya juga
Jawaban:
c.
sp3d2
Penjelasan:
caranya tinggal menyamakan pembinaan yg di suruh pertanyaan tersebut
14. Senyawa berikut yang atom-atom karbonnya mengalami hibridisasi sp2 dan sp3 adalah …. (Nomor atom C = 6) (A) etana (B) etena (C) etuna (D) propena (E) propuna
Berikut ini adalah senyawa hidrokarbon yang memiliki hibiridisasai sp² dan sp³
H H
I I
H – C = C – C – H
I I
H H
Nama senyawa : 1-propena
Atom karbon memiliki konfigurasi sebagai berikut:
C : 1s² 2s² 2p²
Pada kondisi hibridisasi sp³ terjadi eksitasi elektron pada orbital s menuju orbital p sehingga terdapat 4 elektron tidak berpasangan (1s dan 3p). atom karbon yang memiliki hibridisasi sp³ dapat berikatan dengan 4 atom lain seperti pada atom karbon nomor 3.
Pada kondisi hibridisasi sp² terjadi eksitasi elektron pada orbital s menuju orbital p sehingga terdapat 3 membentuk 3 ikatan sigma dan 1 ikatan phi. Ikatan phi adalah ikatan akibat overlap orbital. atom karbon yang memiliki hibridisasi sp² dapat berikatan dengan 3 atom lain seperti pada atom karbon nomor 1 dan 2.
Pembahasan
senyawa karbon banyak ditemui dialam, atom karbon memiliki elektron valensi 4 sehingga dapat berikatan dengan 4 atom lainnya. Atom karbon berikatan dengan hidrogen membentuk senyawa hidrokarbon. tatanama senyawa karbon bergantung pada jumlah atom karbon tersebut.
karbon-karbon berikatan membentuk rantai utama, terkadang senyawa karbon berbentuk satu rantai lurus, dan terkadang memiliki struktur bercabang yang rumit. selain berikatan dengan hidrogen, atom karbon juga dapat berikatan dengan oksigen, klor dan sebagainya.
nama awal senyawa alkil karbon berdasarkan jumlah atom C
C1 = Metil
C2 =Etil
C3 = Propil
C4 = Butil
C5 = Pentil
C6 = Heksil
C7 = Heptil
C8 = Oktil
C9 = Nonil
C10 = Dekil
Kelompok senyawa karbon dibedakan menjadi 3 macam berdasarkan rumus kimianya :
Alkana merupakan senyawa karbon dengan hidrogen yang memiliki rumus kimia CnH2n+2. contoh C2H6 dengan nama Etana, C3H8 dengan nama PropanaAlkena merupakan senyawa karbon dengan hidrogen yang memiliki rumus kimia CnH2n. Contoh C3H6 dengan nama propena, C4H8 dengan nama ButenaAlkuna merupakan senyawa karbon dengan hidrogen yang memiliki rumus kimia CnH2n-2. Contoh C5H8 dengan nama Pentuna, C6H10 dengan nama heksuna.
Pelajari lebih lanjutSenyawa hidrokarbon di brainly.co.id/tugas/9892983isomer di link brainly.co.id/tugas/9958996polymer di link brainly.co.id/tugas/9952924Detail tambahan
kelas : XII SMA
Mapel : Kimia
Materi : Identifikasi Senyawa karbon
Kode : 12.7.7
Kata Kunci : Senyawa karbon, Alkana, Alkena, Alkuna, Polimer
15. sudut yang terbentuk antar ikatan atom pada molekul yang terhibridisasi sp3 secara sempurna adalah
akan membentuk tetrahedral
16. jika nomor tom C = 5 dan nomor atom X = 17. kemungkinan hibridisasi pada molekul CX3 adalah sp sp2 sp3 sp3d sp3d2
Jawaban:
saya tidak tauuuuuuuuuu
Jawaban:
toolong jawab pertanyaan ku kaak
17. Hibridisasi atom karbon pada hekasan (C6H12) adalah
Jawaban:
Orbital hibrida yang digunakan oleh atom C (nomor atom C = 6) untuk berikatan pada molekul sikloheksana (C₆H₁₂) adalah sp³
Pembahasan
Hibridisasi adalah proses penggabungan orbital sehingga membentuk orbital hibrid atau orbital hibrida dengan tingkat energi yang sama. Bentuk molekul ditentukan oleh hibridisasi dari atom pusat. Apabila suatu senyawa memiliki hibdridisasi sama maka bentuk molekulnya juga sama.
Pengisian elektron pada keadaan dasar dimulai dari kulit dengan energi yang rendah kemudian ke kulit yang energinya tinggi. Energi tersebut tergantung dari harga bilangan kuantum utama (n) dan bilangan kuantum azimuth (l).
Sebelum membentuk orbital hibrid, elektron dari atom pusat akan tereksitasi atau menempati tingkat energi yang lebih tinggi dari keadaan dasar yang bertujuan untuk penggabungan orbital dengan elektron dari atom lain membentuk orbital hibrid dengan energi yang sama.
Orbital hibrid yang dibentuk antara gabungan orbital atom pusat dengan atom lain yang berikatan memiliki energi yang lebih rendah dibandingkan dengan orbital anhibridisasi (terpisah) dan lebih stabil.
Beberapa tipe hibridisasi yaitu :
Hibridisasi sp memiliki bentuk hibridisasi linier
Hibridisasi sp² memiliki bentuk hibridisasi segitiga datar
Hibridisasi sp³ memiliki bentuk hibridisasi tetrahedral
Hibridisasi dsp³ memiliki bentuk hibridisasi bipiramida trigonal
Hibridisasi d²sp³ memiki bentuk hibridisasi oktahedral Molekul sikloheksana dengan rumus molekul C₆H₁₂ merupakan senyawa alkana siklik atau senyawa alkana dengan rantai karbon tertutup.
Terdapat 6 atom C (karbon) yang berikatan antar atom C dan atom H (hidrogen) membentuk sikloheksana dimana 1 atom C berikatan dengan dua atom C dan 2 atom H sehingga akan membentuk hibdridisasi sp³
Konfigurasi elektron ₁H : 1s¹
Konfigurasi elektron ₆C keadaan dasar : 1s² 2s² 2p2
Konfigurasi elektron ₆C keadaan tereksitasi : 1s² 2s¹ 2p³
1 orbital pada subkulit 2s dan 3 orbital pada subkulit 2p akan membentuk orbital hibrida sp³ untuk satu atom C yang berikatan dengan dua atom C dan 2 atom H. Dengan demikian, orbital hibrid yang digunakan oleh atom C pada senyawa sikloheksana adalah sp³ dan memiliki bentuk hibridisasi tetrahedral
Penjelasan:
maaf kalau salah:v
18
. 9. Jika diketahui nomor atom B = 5 dan H = 1,hibridisasi senyawa BH, adalah ….X a.spd sp3db. sp?e. sp3d2C.sp3
Jawaban:
b.sp2
Penjelasan:
maaf kalo benar
19. Sudut yang terbentuk antarikatan atom ada molekul yang berhibridisasi sp3 secara sempurna adalah….. Tolong sama pembahasannya 🙂 Terimakasih
aku kasih contoh CH4
nomor atom C = 6
konfigurasi = 2 4
nomor atom H = 1
konfigurasi = 1
jika berikatan unsur C akan mengikat unsur H.
H
H-C-H
H
subkulit s akan diisi sepasang elektron.
sedangkan subkulit p akan terisi 3 pasang elektron.
sp3