pada pembakaran 2,24 liter gas c2h2 dihasilkan kalor 129,9 kj, maka perubahan entalpi pembakaran c2h2 adalah…
1. pada pembakaran 2,24 liter gas c2h2 dihasilkan kalor 129,9 kj, maka perubahan entalpi pembakaran c2h2 adalah…
2.24l/22.4=0.1
0.1 * 129.9=12.99mol gas C2H2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol
Delta H = -Q/mol
= -129,9 / 0,1
= -1299 kJ/mol
semoga dapat membantu yah kak
2. pada pembakaran 2,24 liter gas c2h2 dihasilkan kalor 129,9 kj maka deltaH c2h2 adalah
mol = 2.24 : 22.4 = 0.1
maka delta H = – (kalor : mol)
= – (129.9 kJ : 0.1 mol)
= – 12.99 kJ/mol
3. pada suhu dan tekanan tertentu 1,5 liter gas C2H2 dibakar sempurna dengan 7,5 liter gas oksigen. bila pada reaksi tersebut dihasilkan 4,5 liter gas CO2 dan 6 liter uap air, maka rumus kimia dari C2H2 adalah
Hukum Dasar
kelas ten
Itu kayaknya bukan C2H2 ya.
CxHy aja misal
krn smuanya dlm bntuk gas
perbandingan volum masing masing itu ialah perbandingan koef.reaksinya
4. volume O2 yg diperlukan untuk membakar 10 liter gas asetilen(C2H2)
Mapel: Kimia
)Kelas; X
Materi: Stoikiometri
Kata Kunci: Hitungan Kimia
Jawab
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
5/2 × 10= 25L
5. Campuran gas CH4 dan C2H2 sebanyak 25 liter dibakar sempurna menghabiskan 60 liter gas oksigen. Berapa liter volume masing-masing gas dalam campuran?????????
mis : V.CH4 = x liter V C2H2 = ( 25 – x ) liter I. CH4 + 2 O2 ——— CO2 + 2H2O x liter II. 2C2H2 + 5O2 ——— 4CO2 +2 H2O (25-x) liter karena yang diketahui volume gas O2, maka : kita cari volume O2 di senyawa I dan II. I. V. O2 = 2/1 . x liter = 2x liter II. V. O2 = 5/2 (25-x) liter = (62,5 – 2,5 x) liter VO2 I + VO2 II = Vtotal O2 2x + 62,5 – 2,5 x = 60 0,5 x = 2,5 x = 5 maka : V CH4 = 5 liter V C2H2 = 25-5 = 20 liter.
6. Sebanyak 10 liter gas asetilena , C2H2 dibakar sempurna menurut reaksi : C2H2+ O 2 -> 2CO2 + H2O (belum setara) a hitunglah volume udara yang dibutuhkan untuk mrmbakar 5 liter gas asetilena , C2H2 ( STP) B. Tentukan volumr gas CO 2 ( STP)
Jawaban:
Sebanyak 10 liter gas asetilena (C₂H₂) dibakar sempurna menurut reaksi : C₂H₂ + O₂ ⇒ 2CO₂ + H₂O (belum setara)
a volume udara yang dibutuhkan untuk membakar 5 liter gas asetilena (C₂H₂) (STP) adalah 12,5 L.
b. volume gas CO₂ (STP) yang dihasilkan adalah 20 L.
Penyelesaian Soal :
DIketahui : V gas asetilena (C₂H₂) = 5 L
V gas asetilena (C₂H₂) = 10 L
Ditanya : volume O₂ dan volume gas CO₂ ?
Jawab :
LANGKAH PERTAMA (I)
Setarakan reaksi pembakaran sempurna gas asetilena (C₂H₂) dengan cara sebagai berikut :
C₂H₂ + O₂ ⇒ 2CO₂ + H₂O
Berdasarkan reaksi diatas yang belum setara hanya atom O, sedangkan atom C dan H sudah setara. Dimana atom C sebelum dan setelah bereaksi sama sama sebanyak 2. dan atom H sebelum dan setelah bereaksi sama sama sebanyak 2.
Cara menyetarakan atom O, maka hitung jumlah O sebelum dan sesudah reaksi. Jumlah atom O sebelum reaksi yaitu 2, sedangkan atom O setelah reaksi yaitu 5. Maka untuk menyetarakannya, diperlukan 2,5 atau 5/2 agar sama sama bernilai 5. hasilnya yaitu :
C₂H₂ + ⁵/₂ O₂ ⇒ 2CO₂ + H₂O
LANGKAH KEDUA (II)
Hitung volume udara (O₂) yang dibutuhkan untuk membakar 5 L gas asetilena (C₂H₂) dengan menggunakan rumus berikut :
V O₂ = koefisien O₂ / koefisien C₂H₂ × V C₂H₂
= 5/2 / 1 × 5 L
= 12,5 L
LANGKAH KETIGA (III)
Hitung volume gas CO₂ dengan menggunakan pedoman gas asitelena (C₂H₂) yang dibakar sebanyak 10 L. caranya yaitu sebagai berikut :
V CO₂ = koefisien CO₂ / koefisien C₂H₂ × V C₂H₂
= 2 / 1 × 10 L
= 20 L
∴ Kesimpulan volume udara (O₂) dan volume gas CO₂ adalah 12,5 L dan 20 L.
Pembahasan :
Koefisien reaksi yaitu perbandingan jumlah partikel dari zat yang terlibat dalam reaksi. dalam 1 mol setiap zat maka mengandung jumlah partikel yang sama, maka perbandingan jumlah partikel sama dengan perbandingan jumlah mol. jadi, koefisien reaksi yaitu perbandingan jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi kimia.
Penentuan Volume Gas Pereaksi dan Hasil Reaksi
Menurut Avogadro:
”Gas gas yang volumenya sama, jika diukur pada suhu dan tekanan yang
sama, akan memiliki jumlah molekul yang sama pula”.
Jika diketahui perbandingan volume gas hidrogen, gas oksigen, dan uap air pada reaksi pembentukan uap air = 2 : 1 : 2 maka perbandingan jumlah molekul hidrogen, oksigen, dan uap air juga 2 : 1 : 2. dalam reaksi kimia jumlah atom tiap unsur tidak berkurang atau pun bertambah. Oleh karena itu, molekul gas hidrogen dan molekul gas oksigen harus merupakan molekul dwiatom, sedangkan molekul uap air harus merupakan molekul triatom. Perbandingan volume gas dalam suatu reaksi sesuai dengan koefisien reaksi gas gas tersebut. Hal ini berarti bahwa, jika volume salah satu gas diketahui, volume gas yang lain dapat ditentukan dengan cara membandingkan koefisien reaksinya.
Rumus :
Volume zat yang ditanya = [tex]\frac{Koefisien~zat~ditanya}{Koefisien~zat ~iketahui}[/tex] × Volume zat diketahui
Pelajari lebih lanjut :
Pembahasan terkait dengan soal stoikiometri larutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (brainly.co.id/tugas/21446968, brainly.co.id/tugas/21513263, brainly.co.id/tugas/21247905, brainly.co.id/tugas/21714004, brainly.co.id/tugas/5844169). Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai stoikiometri.
——————————————————————————————-
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 9
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro
7. Campuran gas CH4 dan C2H2 sebanyak 25 liter dibakar dengan sempurna menghabiskan 60 liter gas oksigen. Berapa liter volume masing masing gas dalam campuran ?
misal :
Volume CH₄ = x Liter
maka
Volume C₂H₂ = (25 – x) Liter
Persamaan reaksi :
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
C₂H₂ + ⁵/₂O₂ → 2CO₂ + H₂O
* Mencari volume O₂ untuk CH₄
V O₂ = (koef O/koef CH₄) • V CH₄
V O₂ = 2/1 • x
V O₂ = 2x Liter
* Mencari volume O₂ untuk C₂H₂
V O₂ = (koef O/koef C₂H₂) • V C₂H₂
V O₂ = ⁵/₂/1 • (25 – x)
V O₂ = ⁵/₂(25 – x) Liter
* Mencari volume CH₄
V O₂ total = V O₂ untuk CH₄ + V O₂ untuk C₂H₂
60 = 2x + ⁵/₂(25 – x)
120 = 4x + 5(25 – x)
120 = 4x + 125 – 5x
5x – 4x = 125 – 120
x = 5 Liter
Sehingga, Volume CH₄ dalam campuran adalah 5 Liter
* Mencari volume C₂H₂
V C₂H₂ = 25 – x
V C₂H₂ = 25 – 5
V C₂H₂ = 20 Liter
Jadi, volume C₂H₂ dalam campuran adalah 20 Liter
8. Campuran gas CH4 dan C2H2 sebanyak 25 liter dibakar sempurna menghabiskan 60 liter gas oksigen. Berapa liter volume masing – masing gas dalam campuran?
mis : V.CH4 = x liter
V C2H2 = ( 25 – x ) liter
I. CH4 + 2 O2 ——— CO2 + 2H2O
x liter
II. 2C2H2 + 5O2 ——— 4CO2 +2 H2O
(25-x) liter
karena yang diketahui volume gas O2, maka : kita cari volume O2 di senyawa I dan II.
I. V. O2 = 2/1 . x liter = 2x liter
II. V. O2 = 5/2 (25-x) liter = (62,5 – 2,5 x) liter
VO2 I + VO2 II = Vtotal O2
2x + 62,5 – 2,5 x = 60
0,5 x = 2,5
x = 5
maka : V CH4 = 5 liter
V C2H2 = 25-5 = 20 liter.
9. Pada pembakaran 2,24 liter gas C2H2 (diukur pada keadaan standar) dihasilkan kalor 129,9 kJ, maka delta Hc C2H2 adalah
ΔH°c adalah banyaknya kalor yang dilepaskan untuk pembakaran 1 mol senyawa.
Mol C2H2 yang dibakar
= V / V STP
= 2,24 / 22,4
= 0,1 mol
Untuk 0,1 mol dilepaskan kalor sebanyak 129,9 kJ
Berarti untuk pembakaran 1 mol akan melepaskan kalor sebesar 1299 kJ/mol. Jadi Δ°Hc C2H2 adalah -1299 kJ
10. sebanyak 25 liter campuran gas CH4 dan C2H2 dibakar sempurna menghasilkan 60 liter gas oksigen. berapa liter volume masing2 gas dalam campuran?
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 +2 H2O
misal V CH4 = x liter, V C2H2 = (25-x) liter
V O2 pembakaran CH4 : 2/1. x liter = 2x liter
V O2 pembakaran C2H2 = 5/2. (25-x) liter = 62,5 – 2,5x liter
2x + 62,5 – 2,5x = 60
62,5 – 60 = 2,5x – 2x
2,5 = 0,5x
x = 5
V CH4 = 5 liter
V C2H2 = 25 – 5 = 20 liter
11. Pada pembakaran 2,24 liter gas c2h2 (diukur pada keadaan standar) dihasilkan kalor 129,9 kj, maka δh0c c2h2 adalah …..
Jawaban:
Pembakaran 2,24 L C2H2 pada keadaan standar
V = n Vm, Vm = 22,4 L/mol -> STP (standard)
2,24L = n x 22,4L/mol
n = 0,1 mol.
∆Hc 2,24 L C2H2 = -129,9 kJ/0,1 mol
∆Hc⁰ = ∆Hc pada 1 mol = -1299kJ/mol
12. pada pembakaran 2.24 liter gas C2H2 (diukur pada keadaan standar) dihasilkan kalor 129,9 kj maka ∆Hc° C2H2 adalah
bab : termokimia
kelas : XI semester 1
kata kunci : persamaan termokimia, reaksi pembakaran, entalphi pembakaran standar
jawaban terlampir
semoga membantu
kimiaischemistry
13. PADA PEMBAKARAN 2,24 LITER GAS c2h2 di ukur pda keadaan standar di hasilkan kalor 129,9 kj mka Hc C2H2 adalah
jawaban lihat di gambar
14. Pembakaran+1+liter+gas+asetilena+(c2h2)+memerlukan+udara+(mengandung+20%+oksigen)+sebanyak…
Penjelasan:
jikaa di asumsikan bahwa reaksi berlangsung pada kondisi ideal maka berlaku terapan 1 mol gas = 22.4 L
sehingga mol gas asetilena = 1 ÷ 22.4 = 0.0446 mol
reaksi pembakaran asetilena sebagai berikut:
2 C2H2 + 5 O2 -> 4 CO2 + 2 H2O
mol gas oksigen yang di butuhkan adalah :
0.0446 × 5/2 = 0.1116 mol
volume gas oksigen = 0.1116 x 22.4 = 2.5984 L
jika % gas oksigen dalam udara adalah 20% maka volume total udara yang dibutuhkan adalah :
2.5984 × 100%/20% = 12.992 L
15. Pembakaran 1 liter gas asetilena (c2h2) memerlukan udara (mengandung 20% oksigen) sebanyak…
Pembakaran 1 liter gas asetilena (c2h2) memerlukan udara (mengandung 20% oksigen) sebanyak 12,5L. Hasil ini didapat dengan menggunakan hukum Avogadro.
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Diketahui:
Pembakaran 1 L gas asetilena C₂H₂ dengan udara.
Ditanya:
Udara yang diperlukan?
Jawab:
Pada tekanan dan suhu yang sama berdasarkan Hukum Avogadro, volume masing-masing gas dalam reaksi sebanding dengan jumlah molnya dan sebanding dengan koefisien reaksinya.
Persamaan reaksi:
2C₂H₂+5O → 4CO₂+2H₂O
Volume O₂ = [tex]\frac{koefisien O_2}{koefisien C_2H_2}[/tex] x Volume C₂H₂
= [tex]\frac{5}{2}[/tex] x 1L
= 2,5L
Menentukan volume gas oksigen
Volume gas O₂ = 20% x Volume udara
2,5L = 20% x Volume udara
Volume udara = 2,5L / 20% = 12,5 L.
Sehingga volume udara yang dibutuhkan adalah 12,5L.
Pelajari Lebih Lanjut
Pelajari lebih lanjut materi tentang Hipotesis Avogadro pada brainly.co.id/tugas/15715068
#BelajarBersamaBrainly
#SPJ4
16. Campuran gas CH4 dan C2H2 sebanyak 25 liter dibakar sempurna menghabiskan 60 liter gas oksigen. Berapa liter volume masing-masing gas dalam campuran????????
Persamaan masing-masing reaksi :
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O
misal Volume CH₄ =
x Liter
maka Volume C₂H₂ = (25 – x) Liter
Perbandingan koefisien = perbanidngan volume
Volume O₂ untuk pembakaran CH₄ adalah :
V O₂ = koef O₂/koef CH₄ • V CH₄
V O₂ = 2/1 • x
V O₂ = 2x Liter
Volume O₂ untuk pembakaran C₂H₂ adalah :
V O₂ = koef O₂/koef C₂H₂ • V C₂H₂
V O₂ = 5/2 • (25 – x)
V O₂ = (62,5 – 2,5x) Liter
* Mencari volume masing-masing
V O₂ yang dibutuhkan = 60 Liter
V O₂ untuk CH₄ + V O₂untuk C₂H = 60 L
2x + (62,5 – 2,5x) = 60
62,5 – 60 = 2,5x – 2x
2,5x = 0,5x
x = 2,5/0,5
x = 5 Liter
Berarti, volume CH₄ = 5 Liter
Dedangkan, volume C₂H₂ = 25 – 5 = 20 Liter
17. sebanyak 5 liter gas asetilena C2H2 dibakar dengan udara berlebih dengan reaksi : C2H2+O2 = CO2+H2O (Belum setara) volume gas karbon dioksida yang dihasilkan adalah
Reaksi setara :
2C2H2+5O2 = 4CO2+2H2O
Volume CO2
= koe CO2 / koe C2H2 x Vol C2H2
= 4 / 2 x 5 L
= 10 L
🙂
18. Pada pembakaran sempurna 5 liter gas yang merupakan campuran metana(CH4) dan ase len (C2H2) dihabiskan 11 liter gas oksigen. CH4 dan C2H2 dalam campuran tersebut?
Jawaban:
Persamaan reaksi:
CH4 + 2 O2 => CO2 + 2 H2O … ( 1 )
2 C2H2 + 5 O2 => 4 CO2 + 2 H2O … ( 2 )
Misal: CH4 = x L
C2H2 = ( 5 – x ) L
Perbandingan koefisien = perbandingan volume
Dlm reaksi 1, koef CH4 = 1, koef O2 = 2 maka Volume O2 = 2x L
Dlm reaksi 2, koef C2H2 = 2, koef O2 = 5 maka Volume O2 = 5/2 ( 5 – x ) L
Masukan ke persamaan:
2x + 5/2 ( 5 – x ) = 11
2x + 25/2 – 5/2x = 11
25/2 – 11 = 5/2x – 2x
3/2 = 1/2 x
x = 3
Volume gas C2H2 = ( 5 – 3 ) => 2 L
Jadi volume gas CH4 3 L
volume gas C2H2 2 L
19. campuran gas CH4 dan C2H2 sebanyak 25 liter dibakar sempurna menghabiskan 60 liter gas oksigen. Berapa liter volume masing-masing gas dalam campuran?
Diketahui :
Volume campuran ( CH4 dan C2H2) = 25 L
Volume gas O2 = 60 L
Ditanya : Volume masing – masing gas dalam campuran ?
Jawab :
Karena Volume campuran 25 L , Misal Volume :
V CH4 = (25 – x) L
V C2H2 = x L
• Reaksi masing – masing gas :
Reaksi pembakaran CH4 :
CH4 + 2O2 —-> CO2 + 2H2O
Reaksi Pembakaran C2H2 :
2C2H2 + 5O2 —-> 4CO2 + 2H2O
• Mencari V O2 pada masing – masing reaksi :
*V O2 (Pembakaran CH4) :
= Koefisien O2 / Koefisien CH4 × V CH4
= 2 / 1 × (25 – x)L
= (50 – 2x) L
* V O2 (Pembakaran C2H2) :
= Koefisien O2 / Koefisien C2H2 × V C2H2
= 5 / 2 × x L
= 5/2 x L
• Mencari Nilai x :
Persamaannya :
V O2 (Pembakaran CH4) + V O2 (Pembakaran C2H2) = V O2 total
(50 – 2x) L + 5/2 x L = 60 L
50 L – 2x L + 5/2 x L = 60 L
– 2x L + 5/2x L = 60 L – 10 L
– 4/2 x L + 5/2 x L = 10 L
1/2 x L = 10 L
x = 10 L / 1/2 L
x = 20 L
• Volume masing – masing gas :
V CH4 :
= (25 – x) L
= (25 – 20) L
= 5 L
V C2H2 :
= x L
= 20 L