larutan berikut yang mempunyai fraksi mol terbesar adalah
1. larutan berikut yang mempunyai fraksi mol terbesar adalah
Jawaban:
Larutan yang mempunyai fraksi mol terbesar adalah larutan MgSO₄ 20% (E)
Penjelasan:
= Fraksi mol Komponen A (Pelarut)
= Fraksi mol Komponen B (Zat Terlarut)
= Nilai mol Komponen A (Pelarut)
= Nilai mol Komponen B (Zat Terlarut)
2. Larutan berikut yang mempunyai fraksi mol terbesar adalah
Penjelasan:
Larutan yang memiliki Fraksi Mol terbesar adalah Sukrosa dengan komposisi 30% dan air 70%. Fraksi Mol (Xt) dari Sukrosa sebesar 0,017 mol
3. Suatu larutan CaCl2 mempunyai konsentrasi 4,57 m. Berapa fraksi mol CaCl2 dan fraksi mol air dari larutan ini ?
Penjelasan:
diketahui
4,57 molal berarti 4,57 mol dalam 1 kg/1000gram air
mol cacl2 = 4,57 (nt)
mol air = gr/Mr = 1000/18 = 55,56 (np)
ditanya Xt dan Xp ?
jawab
Xt = nt / (nt + np)
Xt = 4,57/ (4,57 + 55,56)
Xt = 4,57 /60,13
Xt = 0,076 —–> fraksi mol cacl2
Xp = 1-Xt
Xp = 1-0,076
Xp = 0,924—–> fraksi mol air
4. Suatu larutan memiliki fraksi mol zatterlarut sebesar 0,03, maka fraksimol pelarutnya adalah…*
Jawaban:
fraksinA +B itu = 1
Penjelasan:
berrti yang pelartinya 1-0,03
yaitu 9,97
5. hitunglah fraksi mol pelarut dalam larutan urea 10% jika fraksi mol urea dalam larutan -0,03 !
jawaban sudah terlampir semoga bermanfaat..
6. Suatu larutan terdiri dari 2 mol x dan 3 mol zat terlarut y maka tentukan fraksi mol x dan fraksi mol y
Fraksi mol terlarut
Xx = nx / ny+nx
Xx = 2 / 3 + 2
Xx = 2/5
Fraksi mol pelarut
Xy = ny/nx+ny
Xy = 3/2+3
Xy = 3/5
7. APA YANG DIMAKSUD FRAKSI MOL LARUTAN DAN FRAKSI MOL PELARUT?
Jawaban:
Fraksi mol adalah adalah ukuran konsentrasi larutan yang menyatakan perbandingan jumlah mol sebagian zat terhadap jumlah mol total komponen larutan.
Fraksi mol pelarut (Xp) adalah perbandingan antara jumlah mol pelarut terhadap jumlah mol total dalam larutan.
Semoga membantu
8. Berapa fraksi mol gula dan fraksi mol air dalam suatu larutan dengan melarutkan 2 mol gula ke dalam 8 mol air
X_air = n_air / (n_gula + n_air)
= 8 / (2 + 8) = 0,8
X_gulq = n_gula / (n_air + n_gulq)
= 2 / ( 8 + 2) = 0,2
9. hitunglah fraksi mol larutan cuka dan fraksi mol air
berapa massanya? gak ada massanya ya gagk bisa dihitung
10. Larutan NaOH mempunyai konsentrasi 0,5 molal.tentukan fraksi mol NaOH dan fraksi mol air?
NaOH (Terlarut) = 0,5 mol
Air (Pelarut) = 0,5 kg
molPel = 0,5/18 = 0,028 mol
Xter = 0,5 / 0,5 + 0,028
= 0,5 / 0,528
= 0,94
XPel = 0,028 / 0,528
= 0,053
11. hitunglah fraksi mol pelarut dalam larutan urea 10% jika fraksi mol urea dalam larutan -0,03 !
jawaban sudah terlampir semoga membantu
12. Penurunan tekanan uap larutan sama dengan 1/4 kali tekanan uap jenuh pelarutnya saat… a fraksi mol pelarut nya 0,75 b. fraksi mol zat terlarut nya 0,5 c mol pelarut sama dengan mol zat terlarut d fraksi mol pelarut sama dengan fraksi mol zat terlarut e. perbandingan mol pelarut dengan mol zat terlarut adalah 4 : 1
Jawaban:
a. fraksi mol pelarutnya 0,75
Penjelasan:
ΔP = Xt × P⁰
ket :
ΔP = penurunan tekanan uap jenuh
Xt = fraksi mol zat terlatut
P⁰ = tekanan uap jenuh pelarut murni
diketahui
ΔP = ¼P⁰
maka Xt = ¼ = 0,25
Xp + Xt = 1
ket :
Xp = fraksi mol zat pelarut
diketahui
Xt = ¼
maka
Xp + ¼ = 1
Xp = 1 – ¼
Xp = ¾ = 0,75
Xp : Xt = 3 : 1
JAWABANYANGBENARA.FRAKSIMOLPELARUTNYA0,75
maaf kalo salah
13. Larutan berikut yang memiliki fraksi mol terkecil adalah
Jawaban:
Glukosa
Penjelasan:
semoga benar
14. Fraksi mol air larutan Hcl adalah 0,6, maka fraksi mol Hcl yang Terlarut sebesar?
Fraksi mol air + fraksi mol HCl = 1
0,6 + fraksi mol HCl = 1
Fraksi mol HCl = 1 – 0,6
= 0,4
Maaf kalau salah
15. Jumlah mol zat terlarut yang terdapat dalam mol larutan dinyatakan dalam…A. Fraksimol B. Fraksi mol zat terlarut C. Fraksi mol pelarutD. Fraksimol larutanE. Fraksi molalitas
Jawaban:
A
Penjelasan:
maaf jika ada yang salah
Jawaban:
b fraksi mol zat terlarut
Penjelasan:
maaf kalau salah
16. larutan glukosa 9% hitunglah fraksi mol zat terlarut dan fraksi mol pelarut dalam
Misalkan massa glukosa = g, dan massa air = p
Mr glukosa = 180, dan Mr air = 18
Kadar glukosa = g / [g + p] x 100%
9% = 0,09 = g / [g + p]
0,09g + 0,09p = g ⇒ 0,01g = 0,09p ⇒ g = 9p untuk substitusi di bawah
siapkan mol glukosa = g/Mr = g/180, dan mol air = p/18
Fraksi mol glukosa Xt = [mol glukosa] / [mol glukosa + mol air]
= [g/180] / [(g/180) + (p/18)]
= [9p/180] / [(9p/180) + (p/18)]
kalikan 180 terhadap pembilang dan penyebut
= 9p / [9p + 10p] = 9p / 19p
∴ fraksi mol zat terlarut glukosa adalah 9/19
∴fraksi mol pelarut air
= 1 – 9/19 = 10/19
17. hitunglah fraksi mol zat terlarut dan fraksi mol pelarut pada larutan urea 10%
Jawaban:
[tex]xter = \frac{ \frac{10}{60} }{ \frac{10}{60} + \frac{90}{18} } = \frac{0.167}{5.167} = 0.032 \\ \\ [/tex]
Xpel = 1 – Xter = 0.968
18. Jika np merupakan mol pelarut dan nt merupakan mol zat terlarut, bagaimana persamaan yang menyatakan fraksi mol zat pelarut (Xp) dan fraksi mol zat terlarut (Xt)?
Jawaban:
Penjelasan:
Fraksi mol itu adalah salah satu satuan konsentrasi dimana menyatakan banyaknya mol zat dibanding dengan keseluruhan mol yang ada didalam campuran.
Jika kita punya
mol zat pelarut = np
mol zat terlarut = nt
Maka fraksi mol pelarut
Xp = mol pelarut / ( mol total)
Xp = np / (nt + np)
sedangkan fraksi mol zat terlarut
Xt = mol terlarut / mol total
Xt = nt / (nt + np)
Jika fraksi mol kita kalikan 100 maka akan didapatkan prosentase mol dalam campuran .
19. fraksi mol suatu larutan adalah 0,2 maka harga fraksi mol zat pelarutnya adalah
fraksi mol pelarut + fraksi mol terlarut = 1
<=> fraksi mol pelarut = 1 – 0,2 = 0,8
semoga membantu