kadar nitrogen di dalam pupuk urea CO(NH2)2 adalah
1. kadar nitrogen di dalam pupuk urea CO(NH2)2 adalah
Penjelasan:
46,67 %
sumber : Wikipedia
2. kadar nitrogen di dalam pupuk urea CO(NH2)2 adalah
kadar nitrogen dalam pupuk urea CO(NH2)2 adalah 46,6%dimisalkan CO(NH2)2 memiliki sejumlah 1 mol
maka massanya : Mr CO(NH2)2 x mol
60 x 1 = 60gram
setiap 1 mol CO(NH2)2 mengandung 2 mol atom N
massa N : Ar N x molnya = 14 x 2 =28 gram
jd persentase kadar nitrogen : 28/60 x100%
46,6%
3. berapa kadar nitrogen dlm pupuk urea CO(NH2)2
Diket:
*Ar N = 14
*Mr Urea = 60 gram/mol
*Rumus urea = CO(NH2)2
*Kadar nitrogen (N) = … % ?
Kadar nitrogen = x . Ar N . 100% / Mr Urea ; (x = banyaknya atom)
= 2 x 14 x 100% / 60
= 46,67 %
= 46,7 %Mr CO(NH2)2 = 60
kadar N = 2 Ar N/60 = 28/60 = 0,467
% = 0,467 x 100% = 46,7 %
4. Kadar nitrogen di dalam pupuk urea CO(NH2)2 adalah (Ar N=14,C=12,O=16,H=1)
Ar N: 14 karena N ada 2 jadinya 14×2=28 Cara menghitung N: Ar N/Mr CO(NH2)2 X 100persen = 28/60x100persen = 46.7 persen
5. Terdapat pupuk urea CO(NH2)2 yang memiliki kadar nitrogen 42% jika diketahui Ar N= 14 dan Mr CO(NH2)2. Maka kemurnian urea dalam pupuk tersebut adalah?
kadar N= [(2*Ar N)/Mr urea ] *
murni urea
42 %= [(28)/60] * murni urea
murni urea=42/0.467
Murni urea=89.9% atau dibulatkan 90%
kemurnian urea dalam pupuk adalah 90%
6. Jika kandungan senyawa urea CO(NH2)2 dalam pupuk urea adalah 75% tentukan kadar nitrogen dalam pupuk urea tsb.
Jawaban:
Kandungan nitrogen dalam pupuk sebesar 35 %.
Penjelasan:
Persamaan reaksi merupakan simbolik dari proses reaksi kimia. Zat yang terlibat dalam reaksi dituliskan sebagai simbol atau rumus molekul zat dan disertai dengan fasa atau wujud zat.
Konsentrasi suatu zat merupakan satuan yang menunjukkan jumlah zat terlarut dalam suatu larutan. Satuan konsentrasi larutan sering dinyatakan sebagai molaritas. Konsentrasi larutan merupakan perbandingan antara jumlah zat terlarut dalam suatu larutan atau jumlah zat terlarut dengan jumlah zat pelarutnya.
Satuan – satuan konsentrasi yang menyatakan jumlah zat yaitu :
Molaritas, adalah satuan konsentrasi yang menunjukkan jumlah mol suatu zat terlarut dalam setiap 1 liter larutan.
M = ( gr / Mr ) × ( 1000 / v )
Molalitas, adalah satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel. Satuan molalitas atau kemolalan menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam setiap kilogram pelarut.
m = ( gr / Mr ) × ( 1.000 / P )
Fraksi mol, adalah satuan konsentrasi yang menyatakan banyaknya mol suatu komponen dalam larutan dibagi dengan banyak mol seluruhnya atau mol total.
Fraksi mol A (Xa) = na ÷ (na + nb)
Fraksi mol B (Xb) = nb ÷ (nb + na)
Persen massa (%), menyatakan jumlah gram terlarut dalam 100 gram larutan,
% massa = ( gram zat terlarut / gram larutan ) × 100 %
Dalam stoikiometri berlaku perbandingan koefisien reaksi setara sebanding dengan perbandingan mol zat zat yang terlibat dalam reaksi. Endapan merupakan hasil dari pencampuran dua zat yang mengalami suatu reaksi kimia untuk membentuk zat baru yang berfasa padatan. Stoikiometri menggunakan persamaan reaksi setara, sehingga semua fasa zat yang terlibat dalam reaksi tersebut juga mempengaruhi stoikiometri atau perhitungan teoritis dan suatu proses kimia yang terjadi.
Massa molekul (Mr) merupakan salah suatu besaran yang nilainya penting dalam konsep mol yaitu berhubungan dengan besarnya massa dan mol suatu zat yang terlibat dalam reaksi kimia. Mr merupakan penjumlahan dari massa atom relatif (Ar) dari seluruh atom penyusun molekul.
Dalam stoikiometri juga digunakan beberapa satuan satuan yang menyatakan jumlah zat, yaitu sebagai berikut :
Konsep Mol
Mol (n) menyatakan jumlah zat yang dinyatakan dalam satuan mol. Hubungan mol dengan massa molekul relatif (Mr) atau massa atom relatif (Ar) adalah :
n = massa zat / Mr atau n = massa zat / Ar
Ar atau massa atom relatif menyatakan massa 1 atom dibandingkan dengan 1/12 massa 1 atom C-12
Mr atau massa molekul realtif menyatakan jumlah aljabar Ar dari atom-atom penyusun molekul.
Pereaksi Pembatas
Pereaksi pembatas merupakan reaktan yang habis bereaksi terlebih dahulu atau sisa molnya sama dengan 0. Pereaksi pembatas yang digunakan untuk acuan mol zat lain yang bereaksi. Zat pereaksi pembatas ditentukan dengan cara:
Membandingkan mol reaktan. Jika mol reaktan lebih kecil dibandingkan mol reaktan lain maka reaktan tersebut adalah pereaksi pembatas (jika perbandingan koefisien reaksinya sama)Membagi mol reaktan dengan koefisien reaksi. Jika hasil bagi mol reaktan dengan koefisien reaksinya paling kecil, maka reaktan tersebut adalah pereaksi pembatas (jika perbandingan koefisien reaksinya tidak sama)
Persen hasil atau rendemen menyatakan persentase dari perbandingan massa zat yang diperoleh secara nyata dengan massa zat secara teori.
% rendemen = (massa zat secara nyata ÷ massa zat secara teori) x 100
Volume (STP) merupakan volume gas pada keadaan standar (Tekanan 1 atm, suhu 0°C). Pada keadaan standar 1 mol gas memiliki volume sebesar 22,4 Liter (nilai ini yang selanjutnya digunakan sebagai tetapan).
Pelajari lebih lanjut
1. Materi tentang berat valensi brainly.co.id/tugas/20824024
2. Materi tentang penentuan molaritas brainly.co.id/tugas/19214484
3. Materi tentang konsentrasi larutan brainly.co.id/tugas/20811425
4. Materi tentang stoikiometri brainly.co.id/tugas/12036673
5. Materi tentang persamaan reaksi brainly.co.id/tugas/2669061
—————————–
Detil jawaban Kelas: XIMapel: KimiaBab: StokiometriKode: 10.7.9
Kata Kunci: mol, persentase rendemen, stoikiometri, persamaan reaksi, reaksi setara, mol, koefisien
7. bila dalam 5kg pupuk urea (CO(NH2)2) terdapat 2kg Nitrogen. kemurnian pupuk tersebut adalah?
Diketahui :
m Pupuk urea (CO(NH2)2)= 5 Kg
m Nitrogen (N) = 2 Kg
Ditanya : Kemurnian pupuk tersebut ?
Jawab :
*Mencari massa Urea murni :
Mr CO(NH2)2 :
= Ar C + Ar O + 2.Ar N + 4.Ar H
= 12 + 16 + 2.14 + 4.1
= 60 gram/mol
massa CO(NH2)2 murni :
= Mr CO(NH2)2 / 2.Ar N × m N
= 60 gram/mol / 2.14 gram/mol × 2 Kg
= 4,286 Kg
*Kemurnian Urea :
= m Urea murni / m pupuk × 100%
= 4,286 Kg / 5 Kg × 100%
= 85,7%
8. kadar nitrogen di dalam pupuk urea CO(NH2)2 adalah……(Ar N=14, C=12, O=16, H=1)
mr urea 60
N dlm urea 28
28/60*100%
46,67%
9. hitunglah massa nitrogen dalam 60 kg pupuk urea CO(NH2)2!
[tex]massa \: nitrogen = \\ \frac{2 \times 14}{60} \times 60kg \\ \\ = 28kg[/tex]
10. dalam pupuk urea CO (NH2)2 TERDAPAT NITROGEN dengan kadar 42 persen .jika Mr urea :60 dan Ar N : 14 maka tentukan kemurnian urea dalam pupuk
Materi : Stoikiometri
Kata kunci : kadar
Kadar N dlm urea murni:
2×14/60 × 100% = 46.67%
Kemurnian pupuk urea tsb:
42/46.67 × 100% = 90%
#ChemistryIsFun
11. Kandungan unsur nitrogen dalam 60 kg pupuk urea (CO(NH2)2) adalah….
mr (CO(NH2)2)=60
m N=ar N2×m (
CO(NH2)2)/mr(CO(NH2)2)
=28×60/60
=28gr
12. Terdapat pupuk urea, CO(NH2)2 yang memiliki kadar nitrogen 42%. Jika Ar N=14 dan Mr=urea 60, kemurnian urea dalam pupuk tersebut adalah?
#stoikiometri
#X semester 2
%N = 2.Ar N / Mr urea x 100%
= 2.14 / 60 x 100%
= 46,67%
%kemurnian = %sebenarnya/%perhitungan x 100%
= 42/46,67 x 100%
= 89,99%
= 90%
@kimiaischemistry
13. massa nitrogen yang terdapat dalam 60 gr pupuk urea ( co (NH2)2)
jawaban nya adalah 28 gram
14. suatu industri pupuk utea menghasilkan sampel pupuk dengan kadar urea [Co(NH2)2] sebesr 80% b/b . Tentukan berapa % kadar nitrogen dalam pupuk tersebut ?
20 persen sori jika tidak sependapat
15. Terdapat pupuk urea,CO(NH2)2 yang memiliki kadar nitrogen 42%. Jika Ar N=14 dan Mr urea =60, kemurinian urea dalam pupuk tersebut adalah?
Materi : Stoikiometri
Kelas : X
Kata kunci : kadar
Diketahui:
Kadar N dlm urea = 42%
Mr urea = 60
Ditanya:
Kemurnian urea dlm pupuk tsb??
Pembahasan:
Hitung kadar N sebenarnya dlm urea
N: 2×14/60 × 100% = 46.67%
Diketahui kadar N = 42%
Jadi kemurnian urea dlm pupuk tsb:
42/46.67 × 100% = 90%
#ChemistryIsFun
16. Kadar Nitrogen dalam urea atau CO(NH2)2 adalah 46%, maka nitrogen yang terdapat dalam 150gram urea adalah…
Banyaknya massa unsur Nitrogen (N) yang terdapat dalam 150 gram [tex]{CO(NH_2)}_2[/tex] atau urea adalah sebanyak 69 gram.
Pembahasan:
Persen kadar merupakan persen massa dari setiap unsur yang terdapat pada suatu senyawa.
Persen kadar dapat ditentukan dengan cara membagi massa relatif tiap-tiap atom dan massa molekul relatif senyawanya lalu diubah dalam bentuk persen.
Akan lebih jelas bila dinyatakan dalam persamaan seperti dibawah ini.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\%\ Unsur=\frac{n\cdot\ Ar\ n}{Mr\ senyawa}\times100\%}}}[/tex]
Dimana [tex]n[/tex] adalah jumlah atom dalam rumus senyawanya, [tex]Ar\ n[/tex] ialah massa atom relatif atom tersebut, dan [tex]Mr\ senyawa[/tex] merupakan massa molekul relatif dari senyawanya.
Persen kadar dari semua atom yang terdapat di suatu senyawa, jika ditambahkan harus sama dengan 100%. Jika tidak, maka terjadi miskalkulasi.
Diketahui:
◇ % N dalam urea = 46%
◇ Massa urea = 150 gram
Ditanya:
Banyaknya massa unsur nitrogen pada 150 gram urea tersebut?
Penyelesaian:
Persen kadar nitrogen dalam urea adalah 46%. Nilai persen tersebut berasal dari persamaan berikut.
[tex]\boxed{\%\ N=\frac{n\cdot Ar\ N}{Mr\ senyawa}\times100\%}[/tex]
Dengan,
[tex]n[/tex] = jumlah atom N pada rumus kimia urea = 2
[tex]Ar\ N[/tex] = massa atom relatif unsur N = 14 gram/mol
[tex]Mr\ senyawa[/tex] = massa molekul relatif urea = 60 gram/mol
[tex]\boxed{\%\ N=\frac{2\cdot 14\ gram/mol}{60\ gram/mol}\times100\%}[/tex]
[tex]\boxed{\%\ N=\frac{28\ gram/mol}{60\ gram/mol}\times100\%}[/tex]
[tex]\boxed{\%\ N=0,46\times100\%}[/tex]
[tex]\boxed{\%\ N=46\%}[/tex]
Sehingga, untuk menentukan massa unsur nitrogen yang terdapat dalam 150 gram urea, hanya dengan mengalikan persen kadar nitrogen dan massa dari ureanya saja.
[tex]Massa\ N=\%\ N\times Massa\ {CO(NH_2)}_2[/tex]
[tex]Massa\ N=46\%\times 150\ gram[/tex]
[tex]Massa\ N=\bold{69\ gram}[/tex]
Maka, massa unsur N dalam 150 gram urea adalah sebanyak 69 gram.
Pelajari lebih lanjut mengenai Stoikiometri:
Pereaksi pembatas – https://brainly.co.id/tugas/2569420
Rumus kimia – https://brainly.co.id/tugas/10729523
Air kristal – https://brainly.co.id/tugas/23153406
[tex]\bold{Detil\ Jawaban}[/tex]
Mata pelajaran: Kimia
Kelas: X
Materi: Bab 9 – Stoikiometri
Kata kunci: persen kadar, persen kadar, urea
Kode soal: 7
Kode kategorisasi: 10.7.9
#backtoschool2019
17. Dalam 50 gram pupuk urea (co(nh2)2 terdapat 21 gram nitrogen. Kemurnian pupuk urea tersebut adalah
massa N = [(x).(Ar N) / Mr urea ] x massa cuplikan
massa N = [(2).(14)/60] x 50
massa N = 23.33 gram
Kemurnian urea = [massa N yang diketahui/massa N yg sesungguhnya] x 100%
Kemurnian urea = [21/23.33]x100%
Kemurnian urea = 90.01286%
18. kadar nitrogen di dalam pupuk urea CO(NH2)2 adalah.. (Ar N=14, C=12, O=16, H=1)
Rumus kimia = CO(NH2)2
Perbandingan massa unsur = C : O : N : H
12 : 16 : (14 x 2) + (1 x 4)
12 : 16 : 28 : 4
Jumlah perbandingan = 12+16 + 28 + 14 = 60
Kadar N = (28 / 60) x 100% = 46,67 %
19. Dalam 100 gram pupuk urea terkandung 28 gram unsur nitrogen. Kadar CO{NH2}2 dalam pupuk urea tersebut adalah . . . . {Mr CO{NH2}2 = 60} A. 20% B. 30% C. 40% D. 50% E. 60%
E. 60 %
Penjelasan:
Kadar Nitrogen dalam Urea = x massa / Massa CO(NH2)2 × 100g
% Nitrogen = 2 × 14 / 100 × 100%
% Nitrogen = 28/100× 100%
% Nitrogen = 28%
Ternyata % kadar Nitrogen sama dengan jumlah Ar dalam Senyawa urea
maka % Kadar Urea = Mr urea / massa urea × 100%
maka % urea = 60/100 × 100%
% urea = 60%
Jadi Kadar pupuk urea tersebut adalah 60%