Jika nilai Kw pada 100°C di anggap 10-12, berapa konsentrasi ion H+ dan OH- dalam air murni pada suhu tersebut?
1. Jika nilai Kw pada 100°C di anggap 10-12, berapa konsentrasi ion H+ dan OH- dalam air murni pada suhu tersebut?
[H+] . [OH-] = 1×10^-12
X . X = 1×10^-12
x² = 1×10^-12
x = √ 1×10^-12
x = 1 ×10^-6
jadi [H+] = [OH-] = 1×10^-6
2. Jika nilai Kw pada 100°c dianggap 10-12 berapa konsentrasi ion H+ dan OH- dalam air murni pada suhu tersebut ?
Jika nilai Kw pada 100°C dianggap 10⁻¹² maka konsentrasi ion H⁺ dan OH⁻ dalam air murni pada suhu tersebut adalah sebesar 10⁻⁶ M.
Penjelasan:
Tetapan Kesetimbangan Air (Kw) merupakan nilai yang timbul akibat terjadinya proses reaksi ionisasi dalam air walapun dalam jumlah yang sangat kecil.
Walaupun dalam bab larutan elektrolit disebutkan bahwa air dalam uji larutan elektrolit tidak dapat menunjukkan daya hantar listriknya sehingga digolongkan sebagai larutan Non Elektrolit, tetapi disebutkan bahwa jika dilakukan uji ulang menggunakan alat yang memiliki ketelitian yang lebih baik akan diperoleh nilai daya hantar listrik dari air walaupun sangat buruk.
Hal ini terjadi karena Air sebenarnya terionisasi dalam jumlah yang sangat kecil menurut reaksi:
H₂O (l) <==> H⁺(aq) + OH⁻(aq)
Kc = [H⁺] [OH⁻] / [H₂O]
Dimana nilai [H₂O] dianggap konstan sehingga akan diperoleh persamaan kesetimbangan air menjadi:
Kc = [H⁺] [OH⁻]
yang kemudian dikenal dengan Kw yang merupakan suatu konstanta atau tetapan kesetimbangan air.
Nilai kesetimbangan untuk air murni dapat dirumuskan sebagai berikut:
[H⁺] = [OH⁻] = [tex]\sqrt{Kw\\}[/tex]
Sehingga jika pada suhu 100°C diketahui nilai Kw = 10⁻¹² maka konsentrasi ion H⁺ dan OH⁻ yaitu:
[H⁺] = [OH⁻] = [tex]\sqrt{Kw\\}[/tex]
[H⁺] = [OH⁻] = √10⁻¹²
[H⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁶ M
Kondisi Kesetimbang air (Kw) akan bergeser bergantung pada zat terlarut yang ditambahkan, secara umum dapat dituliskan sebagai berikut:
Dalam Larutan Berair : [H⁺] x [OH⁻] = [tex]\sqrt{Kw\\}[/tex]
Dalam Air murni (Larutan Netral) : [H⁺] = [OH⁻] = [tex]\sqrt{Kw\\}[/tex]
Dalam Larutan Asam : [H⁺] > [OH⁻]
Dalam Larutan Basa : [H⁺] < [OH⁻]
Demikian Pembahasan tentang nilai Kw, semoga bisa membantu.
Pelajari soal-soal Larutan asam-basa lainnya melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/26358192
https://brainly.co.id/tugas/26420172
Selamat Belajar dan tetap Semangat!!!
————————————————————————————————–
Kelas : XI
Mapel : KIMIA
BAB : Larutan Asam – Basa
Kode : 11.7.5.
—————————————————————————————————
3. Jika nilai kw pada suhu 100•C dianggap 10-12 berapa konsentrasi Ion H+ Dan OH- dalam air murni pada suhu tersebut?
Konsentrasi ion H⁺ adalah 10⁻⁶ M.
Konsentrasi ion OH⁻ adalah 10⁻⁶ M.
Karena ionisasi air murni menghasilkan konsentrasi ion H⁺ dan OH⁻ yang sama.
Pembahasan
IONISASI AIR MURNI
Air murni tergolong dalam elektrolit lemah. Dengan alat amperemeter yang sangat peka, hantaran arus listrik di air dapat dideteksi. Karena air murni bila mengalami ionisasi menghasilkan ion H⁺ dan OH⁻ dalam jumlah yang sedikit.
H₂O (l) ⇔ H⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
Tetapan kesetimbangan air diberi notasi K[tex]_w[/tex], dirumuskan
Kc [H₂O] = K[tex]_w[/tex]
Kc = [tex]\frac{[H^+] \: [OH^-]}{[H_2O]}[/tex]
Maka
Kc = [H⁺] [OH⁻]
Akibatnya
K[tex]_w[/tex] = [H⁺] [OH⁻]
Dimana
[H⁺] = konsentrasi ion H⁺
[OH⁻] = konsentrasi ion OH⁻
Saat ionisasi, konsentrasi kedua ion akan selalunsama.
Maka
[H⁺] = [OH⁻]
Harga K[tex]_w[/tex] sebanding dengan suhu. Semakin besar suhy, maka semakin besar nilainya, akibatnya konsentrasiDion H⁺ dan ion OH⁻ akan semakin banyak.
Apabila dalam perhitungan tidak diberitahu suhunya, anggap pada suhu 25°C dimana harga K[tex]_w[/tex] = 10⁻¹⁴.
Diketahui:
T = 100 °C
K[tex]_w[/tex] = 10⁻¹²
Ditanyakan:
[H⁺] ?
[OH⁻] ?
Penjelasan:
Karena harga [H⁺] = [OH⁻], misalkan [H⁺] = [OH⁻] = x
K[tex]_w[/tex] = [H⁺] × [OH⁻]
10⁻¹² = x × x
10⁻¹² = x²
x = [tex]\sqrt{10^{-12}}[/tex]
x = 10⁻⁶ M
[H⁺] = [OH⁻] = x = 10⁻⁶ M
Jadi besar konsentrasi ion H⁺ adalah 10⁻⁶ M.
Dan harga konsentrasi ion OH⁻ adalah 10⁻⁶ M.
Pelajari lebih lanjut
Larutan Asam, Basa Dan Garam https://brainly.co.id/tugas/573457
Konsentrasi Ion H⁺ Dalam Air https://brainly.co.id/tugas/13960596
Pengaruh Pada Konsentrasi Ion H⁺ Bila Air Ditambahkan Asam https://brainly.co.id/tugas/21064941
Detail Jawaban
Kelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5.
4. 10 kw=… daga. 100b. 5c. 10000d. 100000
Jawab:
c. 10000
Maaf kalau salah
Penjelasan dengan langkah-langkah:
10 kuintal = 1000 kg = 10.000 hg = 100.000 dag
10 kuintal x 100 untuk berubah ke kg karena kuintal ke kg turun 2 tangga
Semoga membantu
5. air terjun yang tingginya 100 m mengalirkan air sebanyak 1.200 M³ tiap 2 sekon untuk memutarkan generator hidrolistrik.Jika G = 10 M/S^2, daya yang dihasilkan generator tersebut adalah….A. 6×10^2 KWB. 12×10^2 KWC. 24×10^2 KWD. 15×10^3 KWE. 12×10^5 KWpake caranya yaa…..
Debit air
Q = 1200 m³/s
Massa perdetik
m/s = ρ.Q = 1000. 1200
m/s = 12.10⁵ kg/s
Daya = Energi/waktu
P = W/t
P = m.g.h/t
P = m/t . g . h
P = 12.10⁵. 10. 100 watt
P = 12. 10⁵ kW —> E
6. 1 ton + 10 kw – 100 kg
Jawaban:
1.900 kg / 19 kuintal / 1,9 ton
Penjelasan:
1 ton + 10 kuintal – 100 kg
=1.000 + 1.000 – 100
=2.000 – 100
=1.900 kg atau 19 kuintal atau 1,9 ton
semoga membantu
[tex]\blue{\boxed{ \tt \: answer \: by: \green{}\boxed{ \tt \: WIJAYA0707 }}}[/tex]
Jawaban:
1.9 ton
Penjelasan:
10 kw = 1 ton
100 kg = 0.1 ton
= 1 ton + 1 ton – 0,1 ton
= 2 ton – 0,1 ton
= 1,9 ton
1,9 ton = 1,9 × 10 = 19 kw
1,9 ton = 1,9 × 1000 = 1900 kg
7. jika nilai kw pada 100c dianggap 10-2 berapa konsentrasi ion H+ dan OH- dalam air murni pd suhu tersebut
Jika nilai kw pada 100˚C dianggap 1 x 10⁻², berapa konsentrasi ion H⁺ dan OH⁻ dalam air murni pd suhu tersebut?
Konsentrasi ion H⁺ dan ion OH⁻ dalam air murni pada suhu 100˚C sama-sama sebesar 1 x 10⁻¹ M
Pembahasan Reaksi kesetimbangan air dan tetapan kesetimbangan air (Kw)
Reaksi autoionisasi air merupakan reaksi ionisasi air dalam air. Persamaan reaksi autoionisasi air yaitu :
H₂O(l) + H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + OH⁻(aq)
Atau
H₂O(l) → H⁺(aq) + OH⁻(aq)
Dari persamaan reaksi kesetimbangan air diperoleh persamaan :
[H₃O⁺] [OH⁻] = Kw atau [H⁺] [OH⁻] = Kw
Kw adalah tetapan kesetimbangan ionisasi air. Pada suhu 25˚C harga Kw = 1 x 10⁻¹⁴
pKw = – log Kw
pKw = – log (1 x 10⁻¹⁴) = 14
Derajat keasaman (pH) dan derajat kebasaan (pOH)
Soren Soresen mengajukan cara pengukuran konsentrasi ion H⁺ yang dikenal sebagai pH (dalam bahasa Perancis “pouvoir hydrogen”) atau derajat keasaman. Persamaan nilai pH dan pOH :
pH = – log [H⁺] pOH = – log [OH⁻]
Hubungan pH, pKw dan pOH adalah :
[H⁺] [OH⁻] = Kw
pH + pOH = pKw (jika harga Kw = 1 x 10⁻¹⁴)
pH + pOH = 14
Penyelesaian Soal
Diketahui :
Konstanta kesetimbangan air (Kw) pada suhu 100˚C = 1 x 10⁻²
Ditanya : konsentrasi ion H⁺ dan ion OH⁻ dalam air..?
Jawab :
H₂O(l) → H⁺(aq) + OH⁻(aq)
K = [H⁺] [OH⁻]
Jika [H⁺] = [OH⁻] = x dan K merupakan tetapan kesetimbangan air (Kw), maka :
Kw = [H⁺] [OH⁻]
Kw = (x) (x)
1 x 10⁻² = x²
x = [tex]\sqrt{1 x 10^{-2} }[/tex]
x = 1 x 10⁻
[H⁺] = x = 1 x 10⁻¹ M
[OH⁻] = [H⁺] = 1 x 10⁻¹ M
Jadi, konsentrasi ion H⁺ dan ion OH⁻ dalam air murni pada suhu 100˚C sama-sama sebesar 1 x 10⁻¹ M
Pelajari lebih lanjut
1. Materi tentang penentuan pH larutan https://brainly.co.id/tugas/20597203
2. Materi tentang penentuan tetapan disosiasi pada basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20510145
3. Materi tentang asam lemah https://brainly.co.id/tugas/1910586
Detil jawaban
Kelas: 11 SMA
Mapel: Kimia
Bab: Larutan asam basa
Kode: 11.7.5
Kata Kunci: reaksi autoionisasi air
8. Jika nilai Kw air pada T°C adalah 10^-12, pH air murni pada T°C tersebut adalah ….
[tex]Kw=[H^+][OH^-] \\ \\ ~[H^+]=[OH^-] \\ \\ Kw=[H^+]^2 \\ \\ 10^{-12}=[H^+]^2 \\ \\ ~[H^+]= \sqrt{10^{-12}}=10^{-6} \\ \\ \\ pH=-log 10^{-6}=6[/tex]
9. 17) Motor listrik digunakanmengangkat benda seberat 10.000Newton setinggi 10 meter dalam waktu10 sekon. Berapakah daya motor listrikitu?A. 10.000 kWB. 1000 kWC. 100 kWD. 10 kW
Jawaban : B. 1000 kW
Penjelasan:
10000 N = 1000 Kg
1000 / 10 . 10 = 1000 kW
Tolong di Koreksi Lagi ya
Jawaban:
Penjelasan:
Jawabannya:A
Maaf klo salah
10. jika nilai Kw pada 100 derajat selsius dianggap 10 min 1, hitunglah konsentrasi H ples dan OH min dalam air murni
,……………………kw=[H+][OH-]
krn H+ dan OH- nya sama maka dpt ditulis
kw=[H+][H+]
kwnya 10^-1
kita masukan ke dlm persamaan
10^-1=[H+][H+]
10^-1=[H+]^2
[H+]=√10^-1
[H+]=[OH-]= 10^1/2
semoga membantu 🙂
11. 100 kw ×10 ton berapa ini buat kecerdasan
1 kw = 100 kg, 1 ton = 1000 kg
100kw × 10ton = ….
= (100 × 100) × (10 × 1000)
= 10.000 × 10.000
= 100.000.000
12. Jika nilai Kw air pada T°C adalah 10-12, pH air murni pada T°C tersebut adalah?..
Kw = [H^+] × [OH^-]
10^-12 = [H^+] × [OH^-]
H^+ = 10^-6
pH = 6
13. jika harga kw pada suhu 100°c dianggap 10^-12 berapa konsentrasi ion H+ dan OH- dalam air murni pada suhu tersebut
konsentrasi ion H⁺ sama dengan konsentrasi ion OH⁻
[tex]Kw=[H^+][OH^-] \\ \\ 10^{-12}=[H^+][OH^-] \\ \\ {[H^+]=[OH^-]= \sqrt{10^{-12}}=10^{-6}M [/tex]
14. pada suhu 50°c dan nilai kw 10-pangkat 12 ,ph larut 0,01 M KOH adalah?
Kw = 10^-12
pKw = 12
[KOH] = 0,01 M
[OH-] = b × [KOH]
[OH-] = 1 × 0,01
[OH-] = 0,01
pOH = – log [OH-]
pOH = – log (0,01)
pOH = 2
pH = pKw – pOH
pH = 12 – 2
pH = 10
15. seorang atlet berlari cepat dengan gaya 500 N sejauh 100 Meter dalam waktu 10 detik. Daya pelari tersebut adalah….A.0,05 kWB.0,5 kWC.5 kWD.50 kW
P = W / t
= Fs / t
= (500 N)(100 m) / (10 s) = 5000 W = 5 kW
16. Air terjun yang ketinggiannya 100 m mengalirkan air sebanyak 1200 m^3 tiap detik. seluruh energi kinetik air ketika jatuh diubah menjadi energy listrik oleh generator hidro listrik. jika g = 10 m/s2, daya yang dihasilkan generator tersebut adalah . . .a. 6 x 10^2 kwb. 12 x 10^2 kwc. 24 x 10^2 kwd. 15 x 10^3 kwe. 12 x 10^5 kw
Jawaban:
Penjelasan:
Cara 1 :
[tex]m = \rho V\\m =1000.1200\\m=1,2 \times 10^6 kg\\\\EM_1 = EM_2\\EP_1 +EK_1 = EP_2+EK_2\\EP_1 =EK_2\\mgh =EK_2\\1,2 \times 10^6 \times 10 \times 10^2 = EK_2\\1,2 \times 10^9 = EK_2\\\\P =\frac{W}{t}\\P = EK_2\\P=1,2 \times 10^9 \ W\\P = 12\times 10^5 \ kW[/tex]
Cara 2 :
[tex]P = \frac{W}{t} \\P= \frac{mgh}{t}\\P = \frac{ \rho Vgh}{t}\\P = \rho Vgh\\P = 10^3\times12\times10^2\times10\times10^2\\P = 12\times 10^8 \ W\\P = 12\times 10^5 \ kW[/tex]
17. jika nilai Kw air pada 7C° adalah 10-12,pH air murni pada 7°C tersebut adalah
[tex]Kw = [H_{3}O^{+}] [OH^{-}] [/tex]
Jadi kalau Kw = 10^-12,
Maka [H3O] = [OH] = 10
^-6 (H3O dan OH sama molaritasnya)
Karena [OH] = 10^-6, maka
pOH = -log10^{-6}
pOH = 6
pH = 14 – 6
pH = 8
18. Q. Pensi (KW)10 × 10 × 10 × 100 = hmmmm..
___________________________
» Penyelesaian
= 10 × 10 × 10 × 100
= 100 × 10 × 100
= 1.000 × 100
= 100.000
___________________________
» Pelajari Lebih Lanjut
Contoh Soal
• https://brainly.co.id/tugas/47210028
• https://brainly.co.id/tugas/47203868
• https://brainly.co.id/tugas/47202217
• https://brainly.co.id/tugas/47201917
___________________________
» Detail Jawaban
Mapel : Matematika
Kelas : VI
Materi : Operasi Hitung Bilangan Bulat
Bab : 1 – Bilangan Bulat
Kode Soal : 2
Kode Kategorisasi : 6.2.1
Kata Kunci : Bilangan bulat, Bilangan positif, Bilangan negatif, Garis bilangan
___________________________
Jawaban:
10 × 10 = 100
100 × 10 = 1.000
1.000 × 100 = 100.000
Penjelasan dengan langkah-langkah:
maaf klo salah
Semoga membantu yaa
#CMIIW
19. Tolong banget dibantu ya…. Besok saya ulangan… Jika nilai Kw pada 100C dianggap 10^-12, berapa konsentrasi ion H^+ dan OH^- dalam air murni pada suhu tersebut?
[H^+]=[OH^-]=akar KW .. sedngkn KW = 10^-12
akar 10^-12 = 1X10^-6