Ikatan antara boron trifluorida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifluorida sebagai asam karena menerima pasang elektron. Teori tersebut dikemukakan oleh…..
1. Ikatan antara boron trifluorida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifluorida sebagai asam karena menerima pasang elektron. Teori tersebut dikemukakan oleh…..
Ikatan antara boron trifluorida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifluorida sebagai asam karena menerima pasang elektron. Teori tersebut dikemukakan oleh Lewis.
Pembahasan
LARUTAN ASAM BASA
Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa
Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H+
Contoh
HCl(aq) —> H+(aq) + Cl- (aq)
Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.
Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH-
NaOH(aq) –> Na+ (aq) + OH- (aq)
Jumlah ion OH- yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.
Menurut Bronstead-Lowry
Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa
Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)
Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)
HCl (aq) + H2O (l) ⇄ Cl- (aq) + H3O+ (l)
Pasangan Asam Basa Konjugasi
Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton
Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton
Asam ⇄ basa akonjugasi + H+
Basa + H+ ⇄ Asam konjugasi
ciri : Selisih 1 H+
contoh : H2O dgn H3O ; HCO3- dgn H2CO3
Asam Konjugasi : H+ lebih banyak
contoh : H2O –> asam konjugasinya : H3O+
Basa Konjugasi : H+ lebih sedikit
contoh : H2SO4 —> basa konjugasinya : HSO4-
Menurut Lewis
Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan
Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)
Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)
Sifat Asam :
Mempunyai pH < 7
Mempunyai rasa asam (masam)
Korosif (dapat merusak logam)
Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah
Dapat menetralkan larutan basa
Sifat Basa :
Mempunyai pH > 7
Mempunyai rasa pahit, licin
Bersifat kaustik (merusak kulit)
Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru
Dapat menetralkan larutan asam
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa NH3
Konfigurasi elektron N (Z=7) dan H (Z=1) adalah:
N : 2. 5 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
H : 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
Maka, agar atom N dapat mencapai kestabilan, 1 atom N berikatan dengan 3 atom H. Sehingga atom N menerima 3 elektron dari atom H kemudian eelktron digunakan bersama untuk saling berikatan. Pada gambar lampiran dapat dilihat bahwa NH3 memiliki pasangan elektron bebas (PEB) sejumlah 1 pasangan.
Gambar struktur lewis NH3 dapat dilihat pada lampiran
Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa BF3
Konfigurasi elektron B (Z=5) dan F (Z=9) adalah:
B : 2. 3 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan (pengecualian oktet))
F : 2. 7 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
Maka atom B harus memasangkan 3 elektron, sedangkan atom F hanya memasangkan 1 elektron. Maka, agar atom B dapat mencapai kestabilan, 1 atom B berikatan dengan 3 atom F. Sehingga atom B menerima 3 elektron dari atom F kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.
Gambar struktur lewis BF3 dapat dilihat pada lampiran
Proses pembentukan ikatan kovalen koordinasi antara NH3 dan BF3
Pada ikatan kovalen NH3 terdapat 1 pasangan elektron bebas (PEB). Satu pasangan elektron bebas tersebut kemudian disumbangkan/diberikan kepada BF3 untuk berikatan membentuk ikatan kovalen koordinasi. Dari penjelasan tersebut, dapat disimpulkan yang memberikan elektron adalah NH3 dan yang menerima elektron adalah BF3. NH3 sebagai pemberi elektron karena memiliki 1 pasang elektron bebas (PEB).
Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen koordinasi antara NH3 dan BF3 dapat dilihat pada lampiran
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
NH3 adalah basa lewis
BF3 adalah asam lewis
Pelajari lebih lanjut
3 Teori asam basa https://brainly.co.id/tugas/10834483
Larutan asam dan basa https://brainly.co.id/tugas/18696702
Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/20903906
Asam Basa Lewis https://brainly.co.id/tugas/20843800, https://brainly.co.id/tugas/13890053
Ciri larutan asam https://brainly.co.id/tugas/296179
Ciri larutan garam https://brainly.co.id/tugas/20903956
Ciri – ciri Asam kuat dan Basa kuat https://brainly.co.id/tugas/20903900
pH asam, basa dan garam https://brainly.co.id/tugas/18330745
Rumus menentukan konsnetrasi H+ dan OH- https://brainly.co.id/tugas/19369085
Konsentrasi asam lemah https://brainly.co.id/tugas/20286675
Menentukan pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903
Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167
———————————————-
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Larutan asam basa dan pH
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
Kata kunci : asam, basa, lewis, arrhenius, bronsted lowry, menerima elektron, melepas elektron
2. Ikatan antara boron triflurida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. boron trifluorida sebagai asam karena menerima pasangan elektron. Teori tersebut dikemukakan oleh …….
Jawaban:
Teori tersebut dikemukakan oleh? Dilansir dari Encyclopedia Britannica, ikatanantara boron triflurida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. boron trifluorida sebagai asam karena menerima pasangan elektron. teori tersebut dikemukakan oleh lewis.
3. Ikatan antara boron trrifluda dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifuorida sebagai asam karena menerima pasangan elektro. Teori tersebuat dikemukakan oleh
Materi : Asam Basa
Asam : akseptor elektron, BF3
Basa : donor elektron, :NH3
Ikatan yg terjadi F3B:NH3
Teori ini dikemukakan oleh Bronsted-Lowry
#Chemis
tryIsFun
4. a. ikatan logam dan ikatan ionb. ikatan logam dan kovalen polarc. ikatan kovalen polar dan kovalen nonpolard. ikatan logam dan ikatan kovalen nonpolare. ikatan ion dan kovalen nonpolar
Jawaban:
Ini pilihannya benar ga? Kalau pilihannya kek gini, ga ada jawaban berarti. Jawabannya ikatan ion dan ikatan kovalen polar.
Penjelasan:
Saya jelaskan disini kenapa tidak ada jawaban.
Titik didih dan titik leleh pada senyawa logam dan ion relatif tinggi, sedangkan titik didih dan titik leleh pada senyawa kovalen relatif rendah.
Kelarutan dalam air:
Logam = Tidak larut
Ion = Larut
Kovalen polar = Larut
Kovalen nonpolar = Tidak larut
Daya hantar listrik :
Padatan
Logam = Menghantarkan
Ion = Tidak menghantarkan
Kovalen polar = Tidak menghantarkan
Kovalen nonpolar = Tidak menghantarkan
Lelehan
Logam = Menghantarkan
Ion = Menghantarkan
Kovalen polar = Tidak menghantarkan
Kovalen nonpolar = Tidak menghantarkan
Larutan
Logam = Tidak menghantarkan
Ion = Menghantarkan
Kovalen polar = Menghantarkan
Kovalen nonpolar = Tidak menghantarkan
Kalau sudah menentukan sifat fisis dari senyawa berikut , maka diambil kesimpulan kalau pilihan a,b,c,d,e nya tidak ada jawaban
Jawaban yang benar untuk jenis ikatan yang terdapat pada zat X dan Y secara berturur-turut adalah Ikatan ion dan ikatan kovalen polar.
5. Pernyataan yang benar mengenai senyawa boron trifluorida adalah nomor atom B = 5 f = 9a.Larut dalam airb.Mempunyai 1 ikatan kovalen koordinasic.Merupakan senyawa kovalen nonpolard.Mempunyai 2 pasangan elektron bebase. Dapat menghantarkan arus listrik dalam wujud lelehan
Jawaban:
A. larut dalam air
Penjelasan:
BF3 memiliki 1 pasangan PEB sehingga merupakan senyawa polar, maka BF3 larut dalam pelarut polar yaitu H2O (air).
6. apa yang di maksud ikatan ion, ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinasi?
Ikatan Ionik adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya tarik menarik antara ion yang memiliki muatan yang berbeda.
Ikatan Kovalen adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya interaksi antara dua atom atau unsur yang menggunakan pasangan elektronnya secara bersama-sama.
Ikatan Kovalen Koordinasi adalah ikatan kovalen dimana sepasang elektron yang digunakan hanya berasal dari salah satu atom yang berikatan.
Penjelasan:
Ikatan Kimia dapat diartikan sebagai sebuah interaksi yang menjelaskan hubungan antar atom sehingga menjadi molekul, ion, kristal, senyawa, dan spesies yang stabil lainnya.
Pada dasarnya suatu atom atau unsur terdapat bebas di alam dalam berbagai sifat dan karakteristiknya masing-masing, atom atau unsur tersebut akan saling berinteraksi satu sama lainnya secara bebas untuk mencapai tingkat kestabilan atau stabilitasnya masing-masing salah satunya dikenal dengan “Ikatan Kimia“.
Adapun jenis ikatan kimia terbagi menjadi 3 jenis yaitu Ikatan Ion, Ikatan kovalen yang terdiri dari kovalen tunggal, kovalen rangkap dua, kovalen rangkap tiga, dan kovalen koordinasi serta yang terakhir adalah ikatan logam.
1. Ikatan Ionik
Merupakan ikatan yang terbentuk akibat adanya tarik menarik antara ion yang memiliki muatan yang berbeda serta terjadi proses serah terima muatan, atau singkatnya merupakan ikatan yang terbentuk dari unsur yang bersifat logam dan non logam.
Contohnya adalah Garam dapur (NaCl)
Ikatan Kimia dalam NaCl terjadi karena sifat dari Natrium (Na) yang memiliki energi ionisasi yang kecil sehingga mudah untuk melepaskan elektron pada kulit terluarnya sedangkan Klorin (Cl) memiliki afinitas elektron yang besar sehingga memiliki daya tarik elektron yang kuat, sehingga terjadi proses serah terima elektron yang saling tarik menarik satu dengan lainnya.
atau Ikatan Ion terjadi karena adanya perbedaan keelektronegatifan yang besar antara kedua atom yang berinteraksi.
Ikatan Ion hanya terjadi antara Unsur Logam dan Unsur Non Logam.
2. Ikatan Kovalen
Ikatan Kovalen adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya interaksi antara dua atom atau unsur yang menggunakan pasangan elektronnya secara bersama-sama.
Contohnya adalah Hidrogen Klorida (HCl)
Ikatan kimia dalam HCl terjadi karena kedua atom tidak memiliki energi yang cukup untuk melakukan serah terima elektron walaupun secara fakta atom Klorin (Cl) memiliki keelektronegatifan yang jauh lebih besar dibandingkan dengan Hidrogen.
Atom H dengan elektron valensi 1 membutuhkan 1 elektron untuk menjadi duplet dan atom Cl dengan elektron valensi 7 juga membutuhkan 1 elektron untuk menjadi oktet, sehingga atom H dan Cl masing-masing menyumbangkan 1 elektron menjadi 1 pasang elektron yang digunakan secara bersama-sama sehingga H menjadi duplet dan Cl menjadi Oktet.
Unsur atau atom yang membentuk ikatan kovalen tidak mampu melakukan tarik menarik sehingga terjadilan proses penggunaan pasangan elektron yang dimiliki secara bersama-sama.
Ikatan Kovalen hanya terjadi antara Unsur Non Logam dan Unsur Non Logam.
3. Ikatan Kovalen Koordinasi
Ikatan Kovalen Koordinasi adalah salah satu jenis ikatan yang tergolong dalam ikatan kovalen yaitu karena adanya proses interaksi antara dua atom yang berikatan untuk menggunakan pasangan elektron secara bersama. Namun bedanya pasangan elektron yang digunakan tidak berasal dari kedua atom melainkan hanya dari 1 atom yang sudah bersifat Duplet atau Oktet sebagai donor pasangan elektron.
Contohnya adalah Sulful trioksida (SO₃)
Atom S yang berikatan dengan 3 atom O merupakan contoh kovalen koordinasi, dimana atom S dengan elektron valensi 6 membutuhkan 2 elektron untuk menjadi oktet sedangkan 1 atom O dengan valensi 6 juga membutuhkan 2 elektron untuk menjadi oktet.
maka atom S dan 1 atom O akan saling menyumbangkan 2 elektron untuk digunakan secara bersama membentuk ikatan kovalen rangkap 2 sehingga atom S menjadi oktet dan 1 atom O yang diikat juga menjadi oktet.
Karena atom S sudah bersifat Oktet sehingga tidak membutuhkan tambahan elektron maka atom S menjadi donor pasangan elektron ke 2 atom O yang tersisa sehingga menjadi oktet.
1 pasang elektron yang digunakan oleh atom O tersebut akan menghasilkan ikatan kovalen koordinasi, karena pasangan elektron yang digunakan untuk berikatan hanya berasal dari atom S.
Demikian penjelasan dan pembahasannya semoga membantu.
Pelajari soal-soal Ikatan Kimia lainnya melalui link berikut:
Menjelaskan Perbedaan Ikatan Ionik dan Kovalen
https://brainly.co.id/tugas/33876476
Meramalkan Jenis Ikatan Kimia dan Rumus Molekulnya
https://brainly.co.id/tugas/19355584
Penjelasan Ikatan Kovalen pada HCl
https://brainly.co.id/tugas/13431433
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
#AyoBelajar
———————————————————————————————————
Detail Jawaban:
Kelas : X
Mapel : KIMIA
BAB : Ikatan Kimia
Kode : 10.7.4.
—————————————————————————————————-
7. Apa yang dimaksud dengan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi
ikatan ion=ikatan kimia antardua unsur atau lebih yg terjadi krn adanya serah terima elektron
ik. kov. = ikatan yg terjadi krn adanya pemakaian psangan elektron bersama antar 2 unsur
ik. kov. koordinasi =ik kov dimAna psngan elektron ikatannya hny brasal dr salah satu atom
8. Ikatan yang terdapat dalam molekul air dan antar molekul air adalah …. a. Ikatan kovalen dan ikatan hidrogen b. Ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinat c. Ikatan kovalen dan gaya van der waals d. Ikatan kovalen dan gaya london e. Ikatan kovalen dan ikatan kovalen polar
Jawaban:
A. Ikatan kovalen dan ikatan hidrogen
Penjelasan:
Air yang menjadi kebutuhan utama makhluk hidup terdiri dari hidrogen dan oksigen membentuk H2O. Ketika dua molekul air berkumpul, ujung negatif dari satu molekul menarik ujung positif dari molekul lain dan menghasilkan ikatan yang dikenal sebagai ikatan hidrogen
Ikatan kovalen adalah sejenis ikatan kimia yang memiliki karakteristik berupa pasangan elektron yang saling terbagi (pemakaian bersama elektron) di antara atom-atom yang berikatan
SEMOGA MEMBANTU
FOLLOW,LOVEDAN BERIKAN BINTANG 5 YAAAAA JADIKAN JAWABAN TERBAIK
9. apa perbedaan ikatan ion, ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinasi
ikatan kovalen ; terjadi antara atom non logam dan non logam . kedua atom saling menyumbangkan elektron untuk dipakai bersama”
ikatan kovalen koordinasi ;terjd antara atom nonlogam dg atom non logam dimana elektron yg digunakan untuk berikatan hanya berasal dari salah satu atom saja
ikatan ion ; antara atom logam dg atom nonlogam, ion positiv dg ion negativ
10. apakah H-N dalam amonia merupakan ikatan kovalen polar,nonpolar,atau ionik.jelaskan !
Jika HN3 termasuk polar memiliki 1 p.e.b , jika NH saja juga masih termasuk polar Mungkin jawabannya ikatan kovalen polar Semoga bisa membantu 🙂
11. Apa yang dimaksud ikatan kovalen , ikatan kovalen koordinasi dan ikatan logam ?
Ikatan Kovalen adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersama oleh 2 atom yang berikatan. ikatan kovalen adalah gaya tarik antara dua atom atau lebih melalui pembagian pasangan elektron.
ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang terjadi karena pasangan elektron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang berikatan
sedangkan
ikatan logam adalah ikatan antar atom dalam unsur logam
12. rumus senyawa boron trifluorida adalah
Jawaban:
BF₃
Penjelasan:
Deskripsi Singkat:
CAS NO.7637-07-2 Kandungan gas BF3 tidak berwarna ≥ 99,5% Aplikasi utama: katalis, obat semikonduktor resin karet
CAS NO: 7637-07-2
Titik lebur: 128,7 ℃
Rumus: BF3
Titik didih: 101 ℃
Konten BF3: ≥ 99,5%
Aplikasi utama :: katalis, obat semikonduktor resin karet
13. 1). Ikatan dalam molekul C2H4 terdiri atas… A. ikatan ion dan ikatan kovalen B. ikatan kovalen dan kovalen koordinat C. ikatan tunggal dan ikatan rangkap D. ikatan rangkap dan rangkap tiga E. ikatan tunggal dan rangkap tiga 2). Jenis ikatan kimia yang terdapat dalam KOH adalah… A. ikatan ion B. ikatan kovalen C. ikatan ion dan ikatan kovalen D. ikatan kovalen dan kovalen koordinat E. ikatan kovalen polar dan kovalen koordinat
Ikatan dalam molekul C2H4 terdiri atas ikatan kovalen tunggal dan ikatan kovalen rangkap dua.
Jenis ikatan kimia yang terdapat dalam KOH adalah ikatan ion dan ikatan kovalen.
Pembahasan
IKATAN ION
Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron). Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut ikatan ion (ikatan elektrovalen).
IKATAN KOVALEN
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.
Ikatan kovalen tunggal
adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.
Ikatan kovalen rangkap dua
adalah ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan dua elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan dua garis.
Ikatan kovalen rangkap tiga
adalah ikatan kovalen yang melibatkan tiga pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan tiga elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan tiga garis.
Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa C2H4
Konfigurasi elektron C (Z=6) dan H (Z=1) adalah:
C : 2. 4 (memerlukan 4 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
H : 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet/2)
Pertama, atom H (1) dan atom H (2) stabil dengan berikatan dengan atom C (1) sehingga atom C (1) masih memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan. Begitu juga atom H (3) dan atom H (4) berikatan dengan atom C (2) sehingga atom C (2) juga masih memerlukan 2 elektron. Oleh karena itu, atom C (1) dan atom C (2) saling berikatan untuk mencapai kestabilan oktet (8).
Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen C2H4 dapat dilihat pada lampiran
Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa pada senyawa C2H4 terdapat 1 ikatan kovalen rangkap 2 dan 4 ikatan kovalen tunggal.
Proses pembentukan ikatan senyawa KOH
Konfigurasi elektron K (Z=19), O (Z=8) dan H (Z=1) adalah:
K : 2. 8. 8. 1 (merupakan unsur logam (golongan IA) untuk mencapai kestabilan melepas 1 elektron)
O : 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
H : 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet/2)
Atom K mencapai kestabilan denga melepaskan satu elektron, sehingga elektron yang dilepaskan akan diterima oleh atom O. Sehingga atom O hanya memerlukan satu elektron untuk mencapai kestabilan. Atom O membentuk ikatan kovalen (pemakaian elektron bersama) dengan atom H sehingga atom O mencapai kestabilan yaitu oktet (8) dan atom H mencapai kestabilan duplet (2).
Ikatan yang terjadi antara atom K dan atom O disebut ikatan ion karena terjadi antara logam dan non logam (serah terima elektron), sedangkan ikatan antara atom O dan atom H merupakan ikatan kovalen karena antara non logam dengan non logam (pemakaian bersama elektron).
Pelajari lebih lanjut
Ikatan kovalen https://brainly.co.id/tugas/4266189 , https://brainly.co.id/tugas/18568828 , https://brainly.co.id/tugas/18916876
Ikatan ion dan ikatan kovalen brainly.co.id/tugas/4133614
Ikatan ion https://brainly.co.id/tugas/910809 , https://brainly.co.id/tugas/4752796 , https://brainly.co.id/tugas/13353779
Ikatan ion dan ikatan koordinasi https://brainly.co.id/tugas/12717275
——————————————
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan kimia
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.4
Kata kunci : ikatan kimia, ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen rangkap dua
14. apa perbedaan ikatan ion dan ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi
menurut saya adalah perbedaan ikatan ion dan ikatan kovalen
ikatan ion adalah ada-nya atom melepaskan dan atom yang menerima dan unsur logam dan non logam sedangkan ikatan kovalen adalah ada-nya atom melepaskan dan atom yang melepaskan atom juga dan sebaliknya, dan sesama unsur non logam
15. Pada senyawa SO3 terdapat ikatan . . . a. Ikatan kovalen dan ikatan ionb. Ikatan hidrogen dan ikatan logamc. Ikatan kovalen dan Ikatan kovalen koordinasid. Ikatan ion dan ikatan hidrogene. Ikatan ion dan ikatan kovalen koordinasi
Jawaban:
C. Ikatan kovalen dan Ikatan kovalen koordinasispace
Penjelasan:
ikatan kovalen koordinasi merupakan jenis ikatan kovalen yang dibedakan berdasarkan sumber elektron yang akan dipakai bersama. Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terjadi kalau hanya ada satu atom yang menyumbangkan pasangan elektron. Jadi, atom pasangannya tidak bisa menyumbangkan elektron.
S presubscript 16 presuperscript blank colon space 2 space 8 space 6 (elektron valensi 6)
O presubscript 8 presuperscript blank colon space 2 space 6 (elektron valensi 6)
Kedua atom memerlukan 2 elektron untuk membentuk konfigurasi oktet, jadi kedua atom saling memberikan 2 elektron untuk digunakan bersama dengan ikatan kovalen.
16. Apakah ikatan H-N dalam Amonia merupakan ikatan kovalen polar,nonpolar,ata ionik ???jelaskan jawaban anda
Ikatan H—N merupakan ikatan ionik
Hal ini dikarenakan pada ikatan H—N terdapat 2 atom yang mana kedua atom tersebut melepas atom dan menerima atom untuk melengkapi satu sama lain.
Atom H dan N
1H = 1
9N = 2 7
atom H = 1
atom N = 7
••
H••N••
••
H — N → Ikatan Ionik
17. jelaskan pengertian ikatan ion..ikatan kovalen tunggal ..ikatan kovalen rangkap 2.. ikatan kovalen rangkap 3 dan ikatan kovalen koordinasi
Pengertian dari ikatan ion, ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen rangkap 2, ikatan kovalen rangkap 3 dan ikatan kovalen koordinasi
Pembahasan
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Ikatan~Kimia}}}}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Ion}}}[/tex]
Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron).
.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kovalen}}}[/tex]
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam.
.
[tex]\mathbf{Ikatan~Kovalen~Tunggal }[/tex]
Ikatan kovalen tunggal adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.
[tex]\mathbf{Ikatan~Kovalen~Rangkap~Dua }[/tex]
Ikatan kovalen rangkap dua adalah ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan dua elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan dua garis.
[tex]\mathbf{Ikatan~Kovalen~Rangkap~Tiga}[/tex]
Ikatan kovalen rangkap tiga adalah ikatan kovalen yang melibatkan tiga pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan tiga elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan tiga garis.
.
[tex]\mathbf{Ikatan~Kovalen~Koordinasi}[/tex]
Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen di mana pasangan elektron yang dipakai bersama hanya disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atom yang satu lagi tidak menyumbangkan elektron. Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB). Ikatan kovalen koordinasi dilambangkan dengan tanda panah ( —> ) yang menyatakan sumber pasangan elektron yang dipakai bersama.
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Ikatan kovalen O2 https://brainly.co.id/tugas/1225776 Ikatan kovalen N2 https://brainly.co.id/tugas/19433765 Ikatan ion NaCl https://brainly.co.id/tugas/6263469 Ikatan ion CaCl2 https://brainly.co.id/tugas/19723919
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan Kimia
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.4
#AyoBelajar
18. Jelaskan ikatan ion ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinat
ikatan kovalen adalah ikatan anatara non logam sama non logam atau ikatan antara atom dengan pemakaian elektron secara bersamaan
ikatan kovalen koordinat adalah ikatan kovalen salah satu atom memberikan pasangan elektron bebas.
19. Ikatan antara trriflurida dengan amonia meruoakan ikatan kova
len. Borin trifuorida sebagai asam karena menerima pasangan elecktron. Teori tersebut dikemukakan oleh
Kuncinya ada di “menerima pasangan elecktron”
Ada 3 teori asam basa
Teori 1 = kata kuncinya reaksi dalam air
Teori 2 = kata kuncinya donor Proton/ akseptor Proton
Teori 3 = kata kuncinya donor pasangan elektron/akseptor pasangan elektron
Nah berarti jawabannya ada di teori 3 yaitu teori asam basa Lewis
teori asam basa Lewis menyatakan bahwa “Asam adalah spesi yang bertindak sebagai akseptor (menerima) pasangan elektron bebas. Basa adalah spesi yang bertindak sebagai donor pasangan elektron bebas”
Jadi dapat kita simpulkan bahwa jawabannya adalah Teori Asam Lewis