hitunglah pH larutan larutan HCl 0 koma 25 m
1. hitunglah pH larutan larutan HCl 0 koma 25 m
Dik,M=0,25
a=1
[H+]=a.M
=1.0,25
=0,25
pH=-log[H+]
=-log0,25
=-log 25×10^-2
=-(-2)-log 25
=2-log25
2. ph dari 100 ml larutan yang mengandung 0 02 mol hcl adalah
pH dari 100 mL larutan yang mengandung 0,02 mol HCl adalah 1 – log 2.
jadikan Jawaban tercerdas ya syg ❤️
1 – log 2.
Penjelasan:
SEMOGA MEMBANTU
3. Hitung pH larutan H2SO4 0,02M dan pH larutan HCl 0,004 M
pH larutan berikut ini :
1. H₂SO₄ 0,02 M adalah 2 – log 4.
2. HCl 0,004 M adalah 3 – log 4.
Pembahasan :
Diketahui : 1. H₂SO₄ 0,02 M
2. HCl 0,004 M
Ditanya : pH ?
Penyelesaian soal :
Untuk menghitung pH asam kuat dapat dengan menggunakan rumus berikut ini :
Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).
Rumus :
[H⁺] = a × Ma
pH = – log [H⁺]
Keterangan :
a = valensi asam
Ma = Konsentrasi larutan asam
Secara perhitungan berdasarkan soal maka :
1. H₂SO₄ 0,02 M
Tahap 1 :
Dihitung konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi H₂SO₄ 0,02 M dengan menggunakan rumus asam kuat, sebagai berikut :
H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻
Valensi asam (a) = 2
[H⁺] = a × Ma = 2 × 2 × 10⁻² = 4 × 10⁻²
Tahap 2 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 4 × 10⁻², maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :
pH = – log [H⁺] = – log 4 × 10⁻² = 2 – log 4
Maka, pH H₂SO₄ 0,02 M adalah 2 – log 4.
2. pH HCl 0,004 M
Tahap 1 :
Dihitung konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi HCl 0,004 M dengan menggunakan rumus asam kuat, sebagai berikut :
HCl → H⁺ + Cl⁻
Valensi asam (a) = 1
[H⁺] = a × Ma = 1 × 4 × 10⁻³ = 4 × 10⁻³
Tahap 2 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 4 × 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :
pH = – log [H⁺] = – log 4 × 10⁻³ = 3 – log 4
Maka, pH HCl 0,004 M adalah 3 – log 4.
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/20749436
Mate
ri tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/5891371
————————————————————————————————–
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata kunci : pH, asam kuat
4. Hitunglah PH dari larutan Hcl 0,1 M
Pembahasan
Diminta untuk menentukan harga pH dari larutan HCl 0,1 M.
Ini merupakan persoalan menghitung pH dari larutan elektrolit kuat yang dalam hal ini adalah asam klorida sebagai asam kuat. Nilai pH asam kuat tergantung kepada konsentrasi (molaritas) dan valensi. Valensi asam kuat merupakan jumlah ion hidrogen yang dimilikinya sekaligus penentu konsentrasi ion hidrogen. Agar lebih jelas, perhatikan ionisasi asam klorida (HCl) dan asam sulfat (H₂SO₄) berikut ini.
[tex]HCl_{(aq)} \rightarrow H^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}[/tex]
[tex]H_2SO_4_{(aq)} \rightarrow 2H^+_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)}[/tex]
Jumlah ion hidrogen dari asam klorida adalah 1, sehingga valensinya 1.
Jumlah ion hidrogen dari asam sulfat adalah 2, sehingga valensinya 2.
Dari informasi soal, besarnya konsentrasi telah diketahui sebanyak 0,1 M [tex](10^{-1} \ M)[/tex]. Dengan demikian volum larutan (bila dicantumkan) tidak memengaruhi. Kecuali di soal masih dinyatakan dalam massa (gram) zat terlarut HCl, tentu volum larutan ikut diperhitungkan dalam menentukan konsentrasi larutan.
Step-1
Konsentrasi ion [tex]H^+[/tex] dari HCl 0,1 M
[tex]\boxed{[H^+] = M \times valensi} }[/tex]
[tex][H^+] = 10^{-1} \times 1}[/tex]
∴ [tex][H^+] = 10^{-1} \ M}[/tex]
Step-2
Hitung pH HCl 0,1 M
[tex]\boxed{pH = -log[H^+]}[/tex]
[tex]pH = -log[10^{-1}][/tex]
∴ Diperoleh nilai pH dari HCl 0,1 M sebesar 1.
Kesimpulan
[1]. Valensi asam kuat dinyatakan sebagai banyaknya ion hidrogen. Valensi asam ikut diperhitungkan dalam mencari konsentrasi ion hidrogen.
[2]. Apabila konsentrasi telah diketahui, maka informasi volum tidak diperlukan. Namun jika massa larutan diketahui, maka volum larutan ikut diperhitungkan. Perhatikan rumus konsentrasi berikut ini:
[tex]\boxed{M = \frac{massa}{Mr} \times \frac{1.000}{Vml} } [/tex]
_____________
Simak kasus menghitung nilai pH asam kuat bervalensi dua
brainly.co.id/tugas/9957046
Pelajari soal mengenai penentuan pH elektrolit lemah
brainly.co.id/tugas/9574016
Sebuah kasus menghitung Mr basa kuat yang diketahui nilai pH
https://brainly.co.id/tugas/6359310
———————
Kelas : XI
Mapel : Kimia
Kategori : Larutan Asam Basa
Kata Kunci : pH, HCl, asam, klorida, sulfat, kuat, valensi, ion, hidrogen, konsentrasi, molaritas, volum, gram
Kode : 11.7.5 [Kelas 11 Kimia Bab 5 – Larutan Asam Basa]
5. Hitunglah Ph larutan HCl 0.25 m
[H+] = valensi asamx M
= 1x 0,25 m
= 0,25 m = 25×10^-2
pH = -log [H+]
= -log 25×10^-2
=2-log 25
= 1,09
6. Hitunglah pH larutan: HCL 0.02 M
[H+]= a.Ma
= 1. 2×10^-2
=2×10^-2
pH= -log [H+]
=-log [2×10^-2]
=2-log 2
7. hitunglah pH larutan 0,004 M HCl
dikoreksi lagi ya jawabnnya…Semoga membantu yaaaa^^
8. Hitunglah ph dari larutan Hcl 0,6 M
Jawaban:
HCl ( Asam biner )
pH = – log [H+]
=
Penjelasan:
– Netral : [H+] = 1,0 x 10-7 M atau PH = 7 dan [OH-] = 1,0 x 10-7 M atau PH = 7
– Asam : [H+] > 1,0 x 10-7 M atau PH < 7 dan [OH-] < 1,0 x 10-7 M atau POH > 7
– Basa : [H+] < 1,0 x 10-7 M atau PH > 7 dan [OH-] > 1,0 x 10-7 atau POH < 7
9. hitung pH larutan 0,3 M HCl
H+ = 0,3
pH = – log H+ = 1 – log 3 = 1 – 0,47 = 0,53
Semoga Membantu
10. hitunglah pH larutan dari HCl 0,02 M
pH = – log 0.02 = 2 – log 2Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Asam Basa
Dik:HCl = 0.02M → 2×10-²
Dit: pH
pH= [H+] -log x 10^-n
pH=> -Log 2 × 10-²
pH=> 2 -Log 2
pH=> 2-0.3
pH=> 1.7
11. hitung ph larutan hcl 0,001 M
Jawaban:
mencari konsentrasi H+
[H+] = α × Ma
= 1 × 0,001
= 1 × 10^-3
mencari nilai pH
pH = – log [H+]
= – log (1 × 10^-3)
= 3 – log 1
= 3
semoga membantu ya… 🙂
semoga bermanfaat.
12. Hitunglah PH larutan 0,3 M HCl
Jawaban:
H+ = M x n
= 0,3 x 1
= 0,3
PH = -logH+
= -log0,3
= 1 – log3
Penjelasan:
HCl merupakan asam kuat ,maka rumua untuk mrncari ion H+ = M x n
n = valensi ,valensi asam = banyaknya H+ dalam suatu asam
13. hitunglah ph larutan hcl 0.5 m
pH larutan HCl 0,5 M adalah 1 – log 5.
Pembahasan
[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex]
Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.
Ingat
Asam : pH < 7
Basa : pH > 7
pH = – log [H+]
pOH = – log [OH-]
pH + pOH = 14
[tex]\mathbf{Sifat~Asam }[/tex]
Mempunyai pH < 7
Mempunyai rasa asam (masam)
Korosif (dapat merusak logam)
Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah
Dapat menetralkan larutan basa
Bereaksi dengan basa menghasilkan senyawa garam dan air
Contoh Larutan Asam Kuat :
HNO₃ = Asam Nitrat
H₂SO₄ = Asam Sulfat
HCl = Asam Klorida
HBr = Asam Bromida
Contoh Larutan Asam Lemah :
H₂CO₃ = Asam Karbonat
H₂S = Asam Sulfida
CH₃COOH = asam asetat
HCOOH = asam format
HCN = asam sianida
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
[HCl] = 0,5 M
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
pH larutan HCl
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Larutan HCl adalah larutan asam kuat karena dalam pelarutnya (air) dapat menghantarkan listrik, hal ini karena larutan HCl dapat terionisasi menjadi ion – ion yang dapat bergerak bebas dalam pelarutnya.
[tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex]
Rumus :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex]
pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH
dengan
a = banyak H+ yang diikat
Ma = Molaritas asam
maka,
Reaksi ionisasi larutan
HCl adalah
HCl (aq) —> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
dari reaksi ionisasi tersebut dapat disimpulkan jumlah ion H⁺ (a) adalah 1.
[H⁺} = a x Ma
[H⁺} = 1 x 0,5
[H⁺} = 0,5 M
[H⁺} = 5. 10⁻¹ M
pH = – log [H⁺}
pH = – log 5. 10⁻¹
pH = 1 – log 5
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
pH larutan HCl adalah 1 – log 5
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, https://brainly.co.id/tugas/21082223 pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502, https://brainly.co.id/tugas/21141219
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa dan pH
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
Kata kunci : asam, asam lemah, asam kuat, H+, OH-, pH, pOH, HCl
14. Hitunglah Ph dari Larutan HCl 0,002 M?
Jawab :
Nilai pH dari Larutan HCl 0,002 M adalah 3 – log 2.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : [HCl] = 0,002 M
Ditanya : pH ?
Jawab :
[H⁺] = a × Ma
= 1 × 2 × 10⁻³
= 2 × 10⁻³
pH = – log [H⁺]
= – log 2 × 10⁻³
= 3 – log 2
∴ Kesimpulan pH larutan adalah 3 – log 2.
Pembahasan :
pH (power of hydrogen)
pH (power of hydrogen) digunakan untuk mengukur tingkat keasaman suatu zat. Range nilai pH adalah dari 0 hingga 14, namun ada pH yang berada di bawah nol dan lebih tinggi dari 14 yang disebut pH ekstrim. rumus pH:
pH = – log [H⁺]
Rentang pH terdiri dari 3, yaitu:
pH < 7 = termasuk pH asam (asam kuat dan lemah) pH = 7 = termasuk pH netral (garam bersifat kuat dari asam kuat dan basa kuat) pH > 7 = termasuk pH basa (basa kuat dan lemah)
pOH
pOH digunakan untuk mengukur tingkat kebasaan suatu zat yang bersifat basa. contoh yang bersifat basa adalah sabun. kebasaan suatu zat kimia yang bersifat basa dihitung menggunakan pOH yang harus diubah ke pH.
Rumus :
pOH = – log [OH⁻]
pH = PKw – pOH
= 14 – pOH
Perhitungan pH asam
Istilah asam berasal dari bahasa Latin “Acetum” yang berarti cuka, karena diketahui zat utama dalam cuka adalah asam asetat. secara umum asam yaitu zat yang berasa masam.
berikut ciri-ciri asam kuat:
Mengion sempurna (derajat ionisasi atau α bernilai 1) pH-nya ditentukan dari konsentrasi larutan dan valensi asam (tentang valensi asam) Dapat merusak kulit Bersifat korosif Semakin mendekati pH bernilai 1, maka dikatakan asam kuat Terkecuali asam sulfat (H₂SO₄) dapat mengion sempurna pada konsentrasi yang sangat encer
Rumus menghitung asam kuat :
[H⁺] = a × Ma
pH = – log [H⁺]
Rumus menghitung asam lemah :
[H⁺] = √Ka × Ma
pH = – log [H⁺]
Keterangan : a = valensi asam
Ma = Konsentrasi asam
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
Perhitungan pH basa
Basa (alkali) berasal dari bahasa arab yang berarti abu. Secara umum basa yaitu zat yang berasa pahit bersifat kaustik.
Sifat – sifat basa yaitu sebagai berikut :
Mempunyai rasa pahit dan merusak kulit. Terasa licin seperti sabun bila terkena kulit. Dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru. Dapat menghantarkan arus listrik Dapat menetralkan asam
Rumus menghitung basa kuat :
[OH⁻] = b × Mb
pOH = – log [OH⁻]
pH = 14 – pOH
Rumus menghitung basa lemah :
[OH⁻] = √Kb × Mb
pOH = – log [OH⁻]
pH = 14 – pOH
Keterangan : b = valensi basa
Mb = Konsentrasi basa
Kb = tetapan ionisasi basa lemah
pH campuran asam dan basa
Perhitungan pH jenis ini tidak bisa direaksikan antara kedua spesi karena memiliki:
Jika asam, sama-sama memiliki ion proton (H+) Jika basa, sama-sama memiliki ion hidroksida (OH-)
Akibatnya, kedua spesi tidak bisa bereaksi, namun perhitungan pH-nya menggunakan rumus:
[H⁺] = (V × M × valensi asam)₁ + (V × M × valensi asam)₂ / V total
[OH⁻] = (V × M × valensi basa)₁ + (V × M × valensi basa)₂ / V total
Pelajari lebih lanjut :
materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21652602
materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21650779
materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21157455
materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21176838
materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21126249
—————————————————————————————————
Detail jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : 5
Kode : 11.7.5
Kata Kunci : asam, basa, pH
15. Hitunglah ph dari larutan hcl 0,0015 M
AsamBasa
[H+] = Va × M
[H+] = 1×0,0015
[H+] = 15×10-⁴
pH = -log[H+]
pH = -log 15×10-⁴
pH = 4-log15
16. Hitunglah pH larutan HCl 0,01 M
pH larutan HCl 0,01 M adalah 2 . HCl merupakan salah satu asam kuat.
Pembahasan
Dik : M HCl = 0,01 M
a = 1
Dit : pH HCl 0,01 M
Jawab
∴Langkah pertama : Tentukan jumlah valensi asam dengan membuat reaksi ionisasi
HCl ⇒ [tex]H^+[/tex] + [tex]Cl^-[/tex]
Dari rekai tersebut dapat diketahui valensi asam adalah 1
∴Langkah kedua : Tentukan kosentrasi [tex]H^+[/tex] pada HCl dengan menggunakan rumus hitung [tex]H^+[/tex] untuk asam kuat
[tex][H^+][/tex] = a x Ma
= a x M HCl
= 1 x 0,101
= 0,01
∴Langkah ketiga : Hitung pH asam
pH = -㏒ [tex][H^+][/tex]
= -㏒ [tex](0,01)[/tex]
= 2
————————————————
pH adalah skala yang di gunakan untuk menghitung kekuatan asam dan basa suatu larutan. Skala pH berkisaran antara 0 sampai 14. Larutan yang memiliki pH dibawah 7 merupakan larutan asam. Larutan yang memiliki pH diatas 7 merupakan larutan basa. Larutan yang memiliki pH 7 merupakan larutan netral.
Perhitungan pH Asam
Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan asam adalah
pH =-㏒ [tex][H^+][/tex]
asam terbagi menjadi dua macam yaitu asam kuat dan asam lemah.
Asam kuat adalah asam yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [tex][H^+][/tex] pada asam kuat adalah
[tex][H^+][/tex] = a × Ma
Keterangan
a = Valensi asam
Ma = Molaritas asam
Perhitungan [tex][H^+][/tex] asam lemah
Asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [tex]H^+[/tex] pada asam lemah adalah
[tex][H^+][/tex] = [tex]\sqrt{Ka x Ma [/tex]
Keterngan
Ka = Ketetapan ionisasi asam
Ma = konsentrasi asam
∴Ka mengambarkan kekuatan asam, semakin besar ka maka semakin kuat asam lemah tersebut atau semakin banyak jumlah ion H+ yag terionisasi dalam larutan
Perhitungan pH Basa
Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan basa adalah
pH = 14 – pOH
Rumus yang digunakan untuk mengukur pOH adalah adalah
pOH =-㏒ [tex][OH^-][/tex]
Basa terbagi menjadi dua macam yaitu basa kuat dan basa lemah.
Perhitungan [tex]OH^-[/tex] basa kuat
Basa kuat adalah basa yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [tex][OH^-][/tex] pada basa kuat adalah
[tex][OH^-][/tex] = b × Mb
Keterangan
b = Valensi basa
Mb = Molaritas basa
Perhitungan [tex][OH^-][/tex] basa lemah
Basa lemah adalah basa yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [tex][OH^-][/tex] pada basa lemah adalah
[tex][OH^-][/tex] = [tex]\sqrt{Kb x Mb[/tex]
Keterngan
Kb = Ketetapan ionisasi basa
Mb = konsentrasi basa lemah
Pelajari lebih lanjut Matari tentang contoh perhitungan pH asam lemah , di link https://brainly.co.id/tugas/21509557 Materi tentang perhitungan pH asam basa , di linkn https://brainly.co.id/tugas/21240921 Materi tentang perhitungan basa kuat, di link https://brainly.co.id/tugas/21085728 Materi tentang hidrolisis, di link brainly.co.id/tugas/20756186 Materi tentang pH asam dan basa, di link brainly.co.id/tugas/10854637
=====================
Detail Jawaban
Kelas : X
Mata pelajaran : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata kunci : pH, asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah , asam, basa, netral
17. Hitunglah ph larutan 0,00001 m hcl
pH larutan
XI semester 2
HCl
asam kuat
H+ = a Ma
= 1 x 10-5 M
ph = 5
@kimiaischemistry
18. Hitunglah pH larutan Hcl 0,02 M
pH = – log ( H + ) = – log 2 x 10 pangkat negatif 2 = 2 – log 2 = 2-0,3 = 1,7
19. Hitunglah PH Larutan 0.3 M HCl
Diketahui
x HCl = 1
M = 0,3
Ditanya
pH
Jawab
[H⁺] = x × M
[H⁺] = 1 × 0,3
[H⁺] = 0,3
pH = -log [H⁺]
pH = -log 0,2
pH = -log 2 × 10⁻¹
pH = 1 – log 2