Harga E Sel Dari Reaksi Tersebut Adalah

  Edukasi
Harga E Sel Dari Reaksi Tersebut Adalah

Tuliskan reaksi setengah sel, reaksi sel, dan harga E°

Daftar Isi

1. Tuliskan reaksi setengah sel, reaksi sel, dan harga E°

Materi ini merupakan bab eletrokimia. Untuk anoda ditulis di bagian kiri dan katoda pada bagian kanan, dimana keduanya dibatasi oleh jembatan garam yang disimbolka dengan //.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

a) Ni/[tex]Ni^{2+}[/tex] // [tex]Cr^{2+}[/tex]/Cr

b) Ag/[tex]Ag^{+}[/tex] // [tex]Au^{3+}[/tex]/Au

c) Cd/[tex]Cd^{2+}[/tex] // [tex]Pb^{2+}[/tex]/Pb

d) Ti/[tex]Ti^{2+}[/tex] // [tex]Cd^{2+}[/tex]/Cd

Ditanya:

reaksi setengah sel, reaksi sel, dan [tex]E^{0}[/tex]

Jawab:

a)

reaksi setengah sel

   anoda : Ni ⇒  [tex]Ni^{2+}[/tex] + 2e

   katoda : [tex]Cr^{2+}[/tex] + 2e ⇒ Cr

reaksi sel

   Ni + [tex]Cr^{2+}[/tex] ⇒ [tex]Ni^{2+}[/tex] + Cr

[tex]E^{0}[/tex]sell = [tex]Cr^{2+}[/tex]/Cr // [tex]Ni^{2+}[/tex]/Ni

b)

reaksi setengah sel

   anoda : Ag ⇒  [tex]Ag^{+}[/tex] + e      (x3)

   katoda : [tex]Au^{3+}[/tex] + 3e ⇒ Au

reaksi sel

   3Ag + [tex]Au^{3+}[/tex] ⇒ 3[tex]Ag^{+}[/tex] + Au

[tex]E^{0}[/tex]sell = [tex]Au^{3+}[/tex]/Au // [tex]Ag^{+}[/tex]/Ag

c)  

 reaksi setengah sel

   anoda : Cd ⇒  [tex]Cd^{2+}[/tex] + 2e  

   katoda : [tex]Pb^{2+}[/tex] + 2e ⇒ Pb

reaksi sel

   Cd + [tex]Pb^{2+}[/tex] ⇒ [tex]Cd^{2+}[/tex] + Pb

[tex]E^{0}[/tex]sell = [tex]Pb^{2+}[/tex]/Pb // [tex]Cd^{2+}[/tex]/Cd

d)

 reaksi setengah sel

   anoda : Ti ⇒  [tex]Ti^{2+}[/tex] + 2e  

   katoda : [tex]Cd^{2+}[/tex] + 2e ⇒ Cd

reaksi sel

   Ti + [tex]Cd^{2+}[/tex] ⇒ [tex]Ti^{2+}[/tex] + Cd

[tex]E^{0}[/tex]sell = [tex]Cd^{2+}[/tex]/Cd // [tex]Ti^{2+}[/tex]/Ti

Pembahasan:      

Materi ini merupakan bab eletrokimia. Elektrokimia adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara perubahan zat dan arus listrik di dalam sel. Sel elektrokimia merupakan suatu sel yang terdiri atas dua elektroda dan larutan elektrolit. Sel elektrokimia sendiri terdiri dari dua sub materi yaitu sel elektrolisis dan sel volta. Untuk anoda ditulis di bagian kiri dan katoda pada bagian kanan, dimana keduanya dibatasi oleh jembatan garam yang disimbolka dengan //.

Pelajari lebih lanjut

materi tentang elektrokimia: https://brainly.co.id/tugas/50844373

#BelajarBersamaBrainly #SPJ1

2. diketahui reaksi sel: zn2+(aq)+2e-zn(s)e°=-0,76volt. ag+(aq)+e ag(s)e°+0,80 hitunglah harga potensil sel(e sel) dari reaksi sel tersebut​

Jawaban:

+1,86 V

Penjelasan:

katoda : Ag

anoda : Zn

beda potensial = E⁰ katoda – E⁰ anoda

= 0,80 – (-0,76)

= +1,86 V

3. tentukan anode, katode, reaksi sel, harga E°sel total notari sel untuk reaksi berikutplis jawab

menentukan anoda. katoda. reaksi sel.

4. DiketahuiE° = – 0,44 voltE° = +1,07 volt Fe+² + 2e — feBr2 + 2e— 2BrTentukanlah :A) katoda dan anodaB) Reaksi sel dan harga E°selC) Notasi sel/diagram sel​

Penjelasan:

A) katoda = Fe – – – Fe^2+ + 2é E°= +0,44 v

Anoda = Br^2+ + 2é – – – 2Br. E°= +1,07 v

B) reaksi sel = Fe + Br^2 – – – – Fe^2+ + 2Br

E°sel = E°Katoda – E°Anoda

= 0,44 – 1,07

= 0,63 volt

C) Br|Br^2+||Fe^2+|Fe

5. diketahui Ag | ag+ E° = +0,80 v cd 2+ | cd E°=- 0,40 v a. tulis reaksi sel dan harga E° selnya? b. tuliskan notasi selnya?

karena nilai E° Ag bernilai lebih positif dari E° Cd, maka Ag kita letakkan di katoda dan Cd di anoda.

a) reaksi katoda = Ag⁺ + e –> Ag
reaksi anoda = Cd + 2e –> Cd²⁺
reaksi total: 2Ag⁺ + Cd –> 2Ag + Cd²⁺

E°sel = E° Ag – E° Cd = 0,8 -(- 0,4) = 1,2 V

b) Cd|Cd²⁺||Ag⁺|Ag

6. Sebuah sel volta dirangkai sebagai berikut. Fe Fe(NO3)2 Zn Zn(NO3)2 Diketahui reaksi setengah sel: Zn2+ (aq) + 2e  Zn (s) E o = -0,76 V Fe2+ (aq) + 2e  Fe (s) E o = -0,44 VTentukan katode dan anoda ! b. Tuliskan reaksi yang terjadi di katoda dan anode ! c. Tuliskan reaksi sel tersebut ! d. Tuliskan notasi sel tersebut ! e. Hitunglah harga Eo sel !

a. katode= yg reduksi = Fe
anoda = yg oksidasi = Zn
b. kat = Fe2+ + 2e → Fe
ano = Zn → Zn2+ + 2e
c. Fe2+ + Zn → Fe + Zn2+
d. Zn| Zn2+ || Fe2+ | Fe
e. Eo = red + oks
= -0,44 + 0,76
= +0,32 volt

semoga membantu 🙂

7. Diketahui:Fe2+(aq) + 2e →Fe(s) E° = –0,44 voltCu2+(aq) + 2e→Cu(s) E° = +0,34 voltHarga E°sel dari reaksi tersebut adalah?​

Nilai E° sel dari reaksi tersebut adalah +0,78 V

»PEMBAHASAN«Diketahui:

E° Fe²+/Fe = -044 V

E° Cu²+/Cu = 0,34 V

Dit
anya:

E° sel?

Penyelesaian:

Nilai E° yang lebih besar akan berperan sebagai katoda, sedangkan E° yang lebih kecil berperan sebagai anoda maka:

E° sel = E° katoda – E° anoda

E° sel = 0,34 – (-0,44)

E° sel = 0,34 + 0,44

E° sel = +0,78 V

Jadi,nilaiE°seldarireaksitersebutadalah+0,78V

8. Sebuah sek volta dirangkai sebagai berikut (LIHAT GAMBAR) A. tentukan katoda dan anoda B. Tuliskan reaksi yang terdapat pada katoda dab anoda C. Tuliskan reaksi sel tersebut D. Tuliskan notasi sel tersebut E. Hitunglah harga E° sel

maaf kalo salah, tolong dicek ulang ya

9. 1. Diketahui beberapa sel volta dengan notasi sel si berikutCu2+ + 2e CuE = +0,34 VPb2+ + 2e-PbE = -0,12 VTentukan harga E° sel reaksi diatas2. Tuliskan cara pencegahan korosi​

1. [tex]E^{0} sel = E_{Besar} – E_{Kecil}[/tex]

            = 0,34 + (-0,12)

            = 0,22 V

2. Pencegahan korosi ada di: https://brainly.co.id/tugas/6336490

10. Diketahui Potensial elektrode perak tembaga sbb: Ag+ + e       → Ag   E0 = + 0,80 V Cu2+ + 2 e    → Cu   E0 = + 0,34 V Tentukan :A. anoda, katodaB . reaksi katoda dan reaksi anodaC. reaksi selD. harga potensial selE. notasi sel ​

Maaf kalo masih kurang atau salah

11. dalam suatu sel volta terjadi reaksi berikut Fe + Cu^2+ -> Fe^2+ + Cu jika E° Cu^2+ | Cu = + 0,34 v dan E° Fe^2+ | Fe = -0,44 v, harga potensial sel reaksi tersebut

harg potensial reaksi tersebut mnrut rmus reduksi-oksidasi = +O,78 V. E° sel = E° katoda – E° anoda
= E° besar – E° kecil
= 0,34 – (-0,44)
= 0,34 + 0,44
= 0,78 v
semoga dapat membantu

12. Dalam sel Volta terjadi reaksi: 3Sn2+ +Al →3Sn+ 2A13+. Jika E° Sn2+ | Sn = -0,14 volt danE° A13+Al= -1,66 volt, berapa harga potensialsel reaksi tersebut?​

Sel Volta

E° sel = E° reduksi – E° oksidasi

Sn mengalami reduksi (Biloks turun dari 2 ke 0)

Al mengalami oksidasi (Biloks naik dari 0 ke 3)

E° sel = -0,14 V – (-1,66 V)

= 1,52 Volt

13. Dik pb²plus | pb E° =-0,13v Ag plus | Ag E°=+0,80v dari data E° di atas a). tuliskan notasi sel reaksi redoks yang dapat berlangsung spontan b). hitung harga E° sel nya mohon di bantu terimakasih

a.Pb | pb2+ || Ag+ | ag
b. E° sel = 0,80 – (-0,13) = + 0,93

14. Zn²+ + 2e- => zn E° = – 0.76v dan Ag+ + e- => ag E° = +0.80 v a. Katoda dan anida b. Reaksi dikatoda , anoda , dan reaksi selnya. C. Harga potensial sel d. Notasi sel

Gni ya, maaf kalo salah

15. Perhatikan persamaan reaksi berikut:Ag+ e – AgE = +0,79 VMg2+ + 2e – MgEº = -2,34 VHarga E°seldari reaksi tersebut adalah…​

Jawaban:

3,13 V

Penjelasan:

E°sel = E° besar – E° kecil

=> 0,79 – ( – 2,34 ) V

=> 3,13 V

16. 1. Tentukan harga potenisal elektroda (E°sel) dari reaksi berikut al³⁺ + 3e⁻ ⇢ E°sel = -1,66 VoltMg²⁺ + 2e⁻ ⇢ Mg E°sel = -2.34 VoltMohon dibantu, satu lagi saja ya <(￣︶￣)>​

Jawaban:

E°sel = +0.68 Volt

Penjelasan:

(Al³⁺ + 3e⁻ ⇢ Al )×2 E°sel = -1.66 Volt

(Mg ⇢ Mg²⁺ + 2e)×3 E°sel = +2.34 Volt +

2Al³+ 3Mg ⇢ 2Al + 3Mg²⁺ E°sel = +0.68 Volt

salah 1 reaksi hrs dibalik spy jk dijumlahkan menghasilkan reaksi spontan E°sel yg bernilai (+)

17. Dari dua sel elektrokimia didapatkan reaksiV2+ + VO2+ + 2H+  2V3+ + H2O E⁰sel = 0,616 VV3+ + Ag+ + H2O  VO2+ + 2H+ + Ag E⁰sel = 0,439 VBila harga E⁰red Ag = + 0,80 V, tentukan harga V3+ + e  V2+bantu jawab kak:3

E⁰ dari V³⁺ + e → V²⁺ adalah -0,255 V

Penjelasan:

Diketahui:

V²⁺ + VO₂⁺ + 2H+ → 2V³⁺ + H₂O E⁰sel = 0,616 V

V³⁺ + Ag⁺ + H₂O → VO₂⁺ + 2H⁺ + Ag E⁰sel = 0,439 V

E⁰red Ag = + 0,80 V

Ditanyakan:

E⁰ dari V³⁺ + e → V²⁺

Jawab:

Persamaan ke-3:

E⁰red Ag = + 0,80 V

Ag⁺ + e → Ag   E⁰sel = + 0,80 V

Persamaan ke-1:

V²⁺ + VO₂⁺ + 2H⁺ → 2V³⁺ + H₂O E⁰sel = + 0,616 V

Persamaan ke-2:

V³⁺ + Ag⁺ + H₂O → VO₂⁺ + 2H⁺ + Ag E⁰sel = + 0,439 V

Persamaan ke-1 dibalik

Persamaan ke-2 dibalik

2V³⁺ + H₂O →  V²⁺ + VO₂⁺ + 2H⁺ E⁰sel = – 0,616 V

VO₂⁺ + 2H⁺ + Ag → V³⁺ + Ag⁺ + H₂O E⁰sel = – 0,439 V

Ag⁺ + e → Ag   E⁰sel = + 0,80 V

_________________________________ +

V³⁺ + e → V²⁺           E⁰sel = -0,255 V

Pelajari lebih lanjut

Menentukan Eosel https://brainly.co.id/tugas/20738534, https://brainly.co.id/tugas/7639288#Elektrode, Reaksi sel, Notasi sel https://brainly.co.id/tugas/17332917#, https://brainly.co.id/tugas/12022559

#BelajarBersamaBrainly

18. Diketahui data reduksi sebagai berikut :Zn2+ + 2e Zn E0 = -0,76 VAg + e Ag+ E0 = +0,80 VTentukan : a. harga potensial sel nya b. reaksi sel c. notasi sel​

Jawaban:

ini per
tanyaanmu ang terbaik.tingkatkan

19. 9. Perhatikan data persamaan reaksi berikut ini!A1+ (aq) + 3e – > Als)E° = -1,66 VZn²+ (aq) + 2e – → Zn()E° = -0,76 VHarga Eº sel pada persamaan reaksi tersebut adalah…​

E° sel = E° katoda – E° anoda

= -0,76 -(-1,66) = 0,90

Video Terkait