Harga bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu orbital adalah
1. Harga bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu orbital adalah
0 , 1 , 2 , 3
0 …
-1,0 + +1
-2, -1 , 0 + +1 , +2
-3 , -2 , -1 , 0 +1 +2 +3
2. Harga bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu Orbital adalah
L=3
M=-3
S=1/2 /-1/2
Semoga bermanfaat
3. harga bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu orbital adalah….
0,1,2,3,4 dan seterusnya..
4. harga bilangan kuantum mekanik yang mungkin untuk orbital 3p ?
hara bilangan kuantu mekanik
m = 2
5. Harga keempat bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu orbital adalah
bila elektron berpindah dari satu orbit ke orbit lainnya, elektron meradiasi atau menyerap energi. Jika elektron berpindah mendekati inti … Untuk sebuah elektron dengan massa m dan kecepatan v dalam suatu orbit dengan jari-jari r. … dan meradiasi energi hanya bila elektron berpindah dari satu orbit ke orbit lainnya. Energi kinetik dari sebuah elektron adalah –
½ mv2.
6. Nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum dalam suatu orbital adalah ….
Jawaban:
Suatu orbital tidak mungkin memiliki bilangan kuantum yang sama di antara ke-empat jenis bilangan kuantumnya (n, l, m, dan s).
Jawaban:
Nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum dalam suatu orbital adalah
nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum suatu orbital yaitu n = 2; l = 1; m = -1
7. Harga bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu orbital adalah
larangan pauli
tidak ada dua elektron yang memiliki keempat bilangan kuantum sama.
#kalaugaksalah
8. Harga ke empat bilangan kuantum suatu unsur yang terdapat pada orbital 4d⅝ adalah
Mungkin maksud agan;
[tex]4 {d}^{5} [/tex]
n = 4, karena terletak di kulit N dari urutan K,L,M,N,dst.
l = 2, karena subkulitnya d maka l-nya 2, dari urutan s = 0, p = 1, d = 2, f = 3, dst.
m = 2, karena |↑|↑|↑|↑|↑|, valensinya terletak di kotak paling kanan dan nilai magnetiknya adalah 2. (Urutan magnetik subkulit d; -2, -1 , 0, 1, 2)
s = +½, karena elektron valensinya mengahadap ke atas pada bilangan kuantum magnetiknya (Lihat kotak-kotak diatas, elektron terakhirnya terdapat tanda panah ke atas yang berarti s = +½, kalau ke bawah s = -½)
9. nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum dalam suatu orbital adalah
dalam suatu orbital itu terdapat 2 elektron. Jika dikatakan itu bilangan kuantum utama,maka dapat dilihat dari sub kulit (n). ada 4 jenis sub kulit yaitu s, p, d, f
10. Di antara harga ke empat Bilangan kuantum di bawah ini yang mungkin untuk Pengisian elektron pada orbital 3P adalah
Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Mekanika Kuantum
Jawab
3p
n= 3
l= 1
m= -1, 0, +1
s= +½ , -½
semoga benar yah
11. Nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum suatu orbital adalah
Ini banyak bisa 1,2,3,dst untuk n,kalo untuk l bisa 0,1,2,3 dan untuk m bisa -3 sampai + 3,kalo s bisa + 1/2 atau – 1/2.
12. harga bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu orbital n l m s
untuk elektron valensi berapa yaa?
mohon dikirimkan detailnya..
13. harga bilangan kuantum yang tidak munkin untuk suatu orbital
bilangan kuantum kan ada 4
n menyatakan tingkat energi –> Kulit K=1 L=2 M=3 dst
l menyatakan bentuk orbital –> s=0 p=1 d=2 f=3
m menyatakan letak elektron terakhir dalam suatu orbital –> p mempunyai 3 ruang orbital ruang pertama sampai ketiga nilai m berturut turut adalah -1,0,+1
s menyatakan arah rotasi arah elehtron –> searah jarum jam nilainya +1/2 berlawanan jarum jam nilainya -1/2
14. Harga keempat bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu orbital adalah
Jawaban:
Jawabannya. A.n=3,L,m=-2,s=+1/2
15. orbital yang tidak mungkin ditempati oleh suatu elektron dengan harga bilangan kuantum m=+1 adalah
Jawaban:
-1
penjelasan:
misal:(2)(1)(0)(-1)(-2)
16. nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum dalam suatu orbital adalah
Bilangan kuantum merupakan bilangan yang menyatakan letak suatu elektron dalam orbital atom.
Pembahasan
Setiap elektron yang mengelilingi suatu atom memiliki 4 bilangan kuantum. Ke – 4 bilangan kuantum tersebut, yaitu :
Bilangan kuantum utama (n), yang menyatakan besarnya tingkat energi atau kulit atom. Nilai n merupakan bilangan bulat positif sesuai dengan kulit atom pada konfigurasi atom Bohr ( n = 1, 2, 3, 4, 5 )Bilangan kuantum azimuth (l), menunjukkan subkulit tempat elektron berada atau bentuk ruang orbital dan besarnya momentum sudut elektron. Nilai l adalah
Untuk sub kulit s, maka l = 0
Untuk sub kulit p, maka l = 1
Untuk sub kulit d, maka l = 2
Untuk sub kulit f, maka l = 3
Bilangan kuantum magnetik (m), merupakan orbital khusus yang ditempati elektron pada subkulit. Nilai m berbeda untuk setiap sub kulit,
Untuk sub kulit s, maka m = 0
Untuk sub kulit p, maka m = -1, 0 , +1
Untuk sub kulit d, maka m = -2, -1, 0, +1, +2
Untuk sub kulit f, maka m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
Bilangan kuantum spin (s), menyatakan arah putaran elektron pada sumbunya. Apabila elektron berputar serarah jarum jam maka nilai s = + 1/2, sedangkan jika elektron berputar tidak serarah jarum jam maka nilai s = – 1/2
Untuk dapat menentukan bilangan kuantum elektron suatu atom maka perl menuliskan konfigurasi elektron terlebih dahulu. Elektron – elektron suatu atom terdistribusi dalam orbital-orbital pada kulit utama dan sub kulitnya. Cara penulisan yang menunjukkan distribusi elektron ini disebut dengan konfigurasi elektron. Dalam menuliskan konfigurasi elektron harus mengikuti beberapa kaidah yang berlaku, seperti aturan Aufbau, kaidah Hund, asas Pauli, aturan penuh dan setengah penuh.
Konfigurasi elektron dari atom :
₂₀Ca : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
₂₃Cr : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³
Bilangan kuantum dituliskan untuk menyatakan elektron terakhir dari suatu atom atau elektron valensi. Elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit valensi. Kulit valensi adalah kulit terluar, dengan nomor bilangan kuantum utama terbesar.
Aturan menentukan kulit valensi adalah sebagai berikut :
untuk konfigurasi atom yang berakhiran pada sub kulit s maka kulit valensi adalah nsuntuk konfigurasi atom yang berakhiran pada sub kulit p maka kulit valensi adalah ns + npuntuk konfigurasi atom yang berakhiran pada sub kulit d maka kulit valensi adalah ns + (n-1)duntuk konfigurasi atom yang berakhiran pada sub kulit f maka kulit valensi adalah ns + (n-2)f
₂₀Ca : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
Kulit valensi : 4s
Elektron valensi : 4s²
Harga keempat bilangan kuantum : n = 4, l = 0, m = 0, s = – 1/2
₂₃Cr : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³
Kulit valensi : 4s dan 3d
Elektron valensi : 4s² 3d³
Harga keempat bilangan kuantum : n = 4, l = 2, m = 0, s = + 1/2
Pelajari lebih lanjut
1. Materi tentang konfigurasi elektron brainly.co.id/tugas/971209
2. Materi tentang contoh konfigurasi atom brainly.co.id/tugas/868864
3. Materi tentang prinsip Aufbau brainly.co.id/tugas/3736432
4. Materi tentang aturan Hund brainly.co.id/tugas/4633326
5. Materi tentang larangan Pauli brainly.co.id/tugas/11536391
6. Materi tentang bilangan kuantum br
ainly.co.id/tugas/20335414
—————————–
Detil jawaban Kelas: XMapel: KimiaBab: Struktur AtomKode: 10.7.2
Kata Kunci: konfigurasi elektron, keadaan dasar, keadaan eksitasi, bilangan kuantum, prinsip Aufbau, aturan Hund, larangan Pauli
17. di antara harga keempat bilangan kuantum di bawah ini yang mungkin untuk pengisian elektron pada orbital 3p adalah…
Salam sejahtera,
untuk pengisian elektron pada orbital 3p^6 adalah n = 3l = 1m = 1s = -1/2 Pembahasan :
[tex]3p^6[/tex]
Maka,
n = Nomor elektron valensinya, = 3
l =
s = 0 p = 1d = 2f = 3
Maka,
p = 1
m =
[tex]\colorbox{964b00}{ \boxed{ \uparrow \downarrow }\boxed{ \uparrow \downarrow }\boxed{ \uparrow \downarrow }}[/tex]
Lihat pada gambar, ada 3 kotak,
karena p = 1
sehingga ada 3 ruang, -1, 0 , +1
Ditempati masing masing sehingga panah terakhir berada di angka +1 dan arah ke bawah
m => +1
Perhatikan arah panahnya, terakhir panah mengisi pada +1 namun arah kebawah
Panah ke atas = +1/2 panah ke bawah = -1/2
s = arah ke bawah = -1/2
Elektron Valensi
Menentukan elektron Valensi berdasarkan cara orbital => Mekanika kuantum. Untuk menentukan konfigurasi elektron berdasar Cara orbital => Menjumlahkan pada tingkat energi ( n) terbesar
Saya mencoba jelaskan dengan cara singkat.
ada 4 bilangan kuantum yaitu :
n = n ( energi) pada elektron terakhir l =
Menentukan l itu berdasar huruf pada elektron terakhir,
s = 0 p = 1 d = 2 f = 3
dari huruf terakhir ini bisa tentukan berapa ruangannya setiap elektron,
m = angka dimana terakhir mengisi elektron dari ruangannya s = Arah spin ,arah spin ada 2 yaitu – 1/2 = Jika arah spin ke bawah + 1/2 = Jika arah spin ke atas
Detail jawaban :
Mapel : Kimia
Kelas : 10
Bab : Struktur Atom
Kode soal : 7
Kata Kunci :
di antara harga keempat bilangan kuantum di bawah ini yang mungkin untuk pengisian elektron pada
Pelajari Lebih Lanjut :
Suatu unsur kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. tuliskan :
a.notasinya
b.jumla proton,electron dan neutron
c.konfogurasi elektron
d.periode dan golongan
https://brainly.co.id/tugas/1728764
Konfigurasi elektron yang paling tepat dar unsur 19K adalah
https://brainly.co.id/tugas/16764289
Diketahui ion x2-mempunyai 10 elektron dan 7 neutron.nomor massa x
https://brainly.co.id/tugas/10597876
#SolusiBrainly
18. harga harga kuantum yang mungkin untuk suatu orbital ialah
-harga umum (n)
-harga azimuth (f)
-harga magnetik (m)
-harga spin (s)
19. harga keempat bilangan kuantum suatu elekton yang terdapat pada orbital 4d adalah
N = 4
Azimut = 2
Magnetik = +2
Spin = -1/2