Untuk mengelas dengan diameter elektroda 3,2 mm sebaiknya menggunakan arus sebesar

1. Untuk mengelas dengan diameter elektroda 3,2 mm sebaiknya menggunakan arus sebesar

Jawaban:

90A sebesar 43822 kgf/mm2

2. Pada elektrolisis larutan CuSO4 (Ar Cu= 63,5) digunakan elektroda platina Pt. Hitung berapa gram logam tembaga murni yang endapkan di katoda jika dilakukan selama 10 menit dan kuat arus yang digunakan sebesar 2 Ampere.​

Jawaban:

e = Ar/PBO

= 63,5/2

= 31,75

t = 10 menit = 600 detik

l = 2 A

W = e x i x t / 96500

= 31,75 x 2 x 600/96500

= 38100/96500

= 0,394 gram

3. Elektrolisis larutan AgNO3 menggunakan elektroda platina, dengan kuat arus 5ampere selama 20menit. Hitung massa perak yang mengendap pada katoda

diketahui
arus = 5 A
waktu = 20 menit = 1200 detik
Ar Ag = 108

reaksi
Ag+ + e –> Ag

massa Ag = Ar Ag/n x I x t/96500
=108/1 x 5 x 1200/96500
= 6.715 gram

4. pada elektrolisis larutan AgNo3 dengan elektroda karbon di gunakan arus sebesar 5A selama 365 detik.banyaknya perak yang di endapkan katoda yaitu

Semoga saja saya bisa membantu,

5. arus listrik sebesar 2 ampere dialirkan selama 10 menit ke dalam larutan niso4 dengan elektroda karbon Tentukan massa nikel yang diendapkan di katode​

Massa nikel yang diendapkan di katoda adalah 0,367 gram. Massa tersebut dapat ditentukan menggunakan hukum Faraday I. Hukum faraday menunjukkan perbandingan massa zat hasil elektrolisis dengan variabel lain. Variabel lain yang digunakan diantaranya adalah waktu, arus dan massa ekuivalen.  

Pembahasan

Pada soal di atas diketahui beberapa data yaitu:

Elektrolit = NiSO₄

Elektrode = C

Arus (I) = 2 A

Waktu (t) = 10 menit = 600 detik

Ar Ni = 59, S = 32, O = 16

F = 96500 C/mol

Adapun yang ditanyakan adalah massa Ni yang diendapkan dalam proses elektrolisis tersebut.

Massa Ni yang diendapkan di katoda dapat dihitung menggunakan hukum faraday I. namun, sebelum menentukan massa Ni yang terbentuk alangkah lebih baiknya kalian juga mengetahui reaksi yang terjadi pada proses elektrolisis tersebut. melalui reaksi elektrolisis kalian dapat menentukan massa ekuivalen dari Ni yang selanjutnya akan digunakan untuk menentukan massa endapan Ni di katoda.

Pada fase larutan, NiSO₄ akan terion menjadi ion Ni²⁺ dan ion SO₄²⁻. Pada katoda akan terjadi reduksi ion Ni²⁺ menjadi endapan Ni menurut reaksi

Katoda : Ni²⁺ (aq) + 2 e⁻ →  Ni (s)

Melalui reaksi tersebut kalian dapat menentukan massa ekuivalen dari Ni menggunakan data Ar Ni dan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi. Massa ekuivalen cari Ni adalah

e = Ar / e⁻

  = 59 / 2

  = 29,5  

Massa Ni yang diendapkan di katoda dapat dihitung menggunakan hukum Faraday I yaitu:

w = (e . i . t ) / 96500

   = (29,5 . 2 . 600 ) / 96500

  = 0,367 gram

Jadi dapat disimpulkan bahwa massa Ni yang diendapkan di katoda adalah 0,367 gram.

Pelajari Lebih Lanjut

1. massa zat hasil elektrolisis : https://brainly.co.id/tugas/17106704  

2. elektrolisis alkali dan alkali tanah: https://brainly.co.id/tugas/2692668  

3. elektrolisis NaCl : https://brainly.co.id/tugas/983003  

Detil Jawaban

Kelas: XII

Mapel: Kimia

Bab: Redoks dan Elektrokimia

Kode: 12.7.2

Kata Kunci: elektrolisis, faraday I

6. Pada elektrolisis larutan CuCl2 (Ar Cu = 63,5) dengan elektroda C menggunakan arus sebesar 5 A selama 30 menit menghasilkan endapan pada Cu sebanyak…

m: [(5 × 30 x 60)/96500] × 63.5/2 gram

hitung hasilnya

7. Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon, digunakan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah….

w=20.51 gram

smga membantu

8. pada elektrolis CuCl2 (Ar Cu =63,5) dengan elektroda Pt menggunakan arus sebesar 10 ampere selama 15 menit. endapan Cu i katoda yang dihasilkan sebanyak

pers reaksi di katoda :

Cu²⁺ + 2e —-> Cu(s)

I = 10 Ampere
t = 15 menit = 15 . 60 = 900 detik
Q = I .t = 10 . 900 = 9000 coulomb.

Wcu = (Q/96500) . (Ar Cu/n)

n = jumlah elektron yang dipakai untuk mereduksi ion Cu.
n= 2

Wcu = (9000/96500) . (63,5/2) = 2,9611 gram atau dibulatkan 2,96 gram

9. Pada elektrolisis larutan AgCl (Ar Ag = 108) dengan elektroda karbon menggunakan arus sebesar 9,65 ampere, selama 10 menit, menghasil endapan Ag dikatoda sebanyak

AgCl –> Ag⁺ + Cl⁻

katoda: Ag⁺ + e –> Ag

e = Ar Ag / elektron
e = 108 / 1
e = 108

massa endapan Ag = (e . i .
t) / 96500

massa endapan Ag = (108 . 9,65 . 600 detik) / 96500
massa endapan Ag = 6,48 gr

10. diketahui tabel aluminium sebesar 12, 52 mm jenis sambungan V dan diameter elektroda 6,35 mm maka kuat arus AC yang diperlukan untuk melepas bahan tersebut menerapkan proses las tig GTAW adalaha) 20-50 Ab) 30-80 Ac) 170-240 Ad) 375-450 Ae) 300-380 A​

Jawaban:

C. 170-240 A

Penjelasan:

Semoga membantu ya cakep

Jawaban:

D)375-450 A

Penjelasan:

Maaf kalau salah ya

11. bila ke dalam 200 ml larutan agno3 2m melalui elektroda dialirkan arus listrik sebesar

Jawaban:

bila ke dalam 200ml larutan agno3 2m melalui elektrode di alirkan arus listrik sebesar

12. 2. pada elektrolisis dengan elektroda karbondihasilkan endapan cu sebanyak 12,7 gramdengan arus listrik yang digunakan sebesar4 a. berapa lama waktu yang diperlukanuntuk elektrolisis tersebut?​

Jawaban:

2. Jadi,lamawaktuyangdiperlukanuntukelektrolisisadalah 9650 detik.

Penjelasan:

Semoga membantu

13. Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon digunakan arus sebesar 10 amper selama 30mnit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah

pelajaran: kimia
kelas: XII
kata kunci: Hukum faraday,elektrolisis,elektrokimia

Soal:
Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon digunakan arus sebesar 10 Ampere selama 30 menit. massa logam natrium yang diperoleh adalah…….

Diket:
i= 10 A
T= 30 menit= 1800 detik
[tex]nacl – – – > na {}^{ + } + cl {}^{ – } \\ katode = na {}^{ + } + {e}^{ – } – – > na[/tex]
n= 1
ar Na= 23

dit: massa logam natrium yang diperoleh?

jawab:

[tex]w = \frac{ar \times t \times i}{96500 \times n} \\ w = \frac{23 \times 1800 \times 10}{96500 \times 1} \\ w = 4.29 \: gram[/tex]
ket:
ar= massa atom relatif
T= suhu (s)
i= kuat arus (A)
n= jumlah elektron

#salam kimia
#semangat

14. Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda karbon, di gunakan arus sebesar 5 A selama 2 jam. Massa logam perak yang di peroleh adalah … Gram. (Ar Ag=108)

W = (e × i × t) : 96500
=( (ar/v) × i × t) ) : 96500
= ((108/1) × 5 × 7200) : 96500
=40.29 gram.

semoga membantu 🙂

15. Pada elektrolisis larutan ZnCl2 (Ar Zn = 65) dengan elektroda C menggunakan arus sebesar 2 ampere selama 1 menit akan menghasilkan endapan Zn di katoda sebanyak …

ZnCl2 → Zn^2+ + 2Cl^-

w = (e × i × t) ÷ 96500

= ((65/2) × 4 × (10 × 60)) ÷ 96500

= 0,81 gr

16. Massa ag (ar = 108 g/mol) yang dihasilkan pada elektrolisis larutan agno3 menggunakan elektroda karbon dan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit adalah …

AgNO₃ ⇒ Ag⁺ + NO₃⁻

K : Ag⁺ + e ⇒ Ag

A : 2H₂O ⇒ 4H⁺ + 4e + O₂

mol e⁻ = i.t/96500

mol e⁻ = 10 . 30. 60/96500 = 36/193

Ag⁺ + e ⇒ Ag

mol Ag = 1/1 . mol e⁻ = 36/193

massa = mol x Mr

massa Ag = mol Ag x Mr Ag = 36/193 x 108 = 20,14 gram

17. Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon digunakan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah

Materi: Hukum faraday (elektrolisis)

Kelas : 12

Jawaban:

w = 2.051 gr

Penjelasan:

rumus yang digunakan adalah

w = i x t/96500 x ar/pbo

w : massa hasil pengendapan / penyepuhan (gr)

i : Kuat arus (Ampere)

t : waktu (Sekon)

ar : Massa atom relatif

Pbo : bilangan oksidasi

-pertama tama kita harus mengubah 30 menit tersebut menjadi detik atau sekon dengan cara mengkalikannya dengan 60, setelah itu kita ,harus pula pencari biloks dari NaCl, karena Na merupakan golongan satu maka, dapat diketahui bahwa biloks dari Na adalah 1

– Yang terakhir kita perlu tau ar dari Na, hal ini dapat kita ketahui dari tabel periodik, setelah mengetahui hal-hal tersebut, baru deh kita masukin rumus

18. Pada proses elektrolisis lelehan nacl dengan elektroda karbon digunakan arus sebesar 10 ampere selama 1 menit, massa logam natrium yang diperoleh adalah …..

Jawaban:

logam natrium yang diperoleh adalah… (\operatorname{Ar} \mathrm{Na}=23, \mathrm{Cl}=35,5)(ArNa=23,Cl=35,5)

Jawaban

Konsep yang perlu dikuasai dalam soal ini adalah perhitungan dalam reaksi elektrolisis menggunakan Hukum Faraday.

Dalam soal diketahui:

– elektrolisis lelehan NaCl

– i = 10 Ampere

– t = 1 menit = 60 detik

– Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5

Yang ditanya adalah massa logam natrium yang diperoleh (w).

Penyelesaian:

Reaksi yang terjadi di katoda dan anoda pada elektrolisis lelehan NaCl adalah sebagai berikut:

Katoda: Na+(l) + e- —> Na(s)

Anoda: 2Cl-(l) —> Cl2(g) + 2e-

Pada katoda terjadi pengendapan logam natrium. Untuk mencari massa logam natrium yang mengendap tersebut, dapat digunakan rumus dalam Hukum Faraday sebagai berikut:

Penjelasan:

CaracaranyaadadiFototinggalklik

JadikanYangTerbaikya✨✨

19. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda C menggunakan arus sebesar 10 ampere selama 193 detik, menghasilkan endapan Cu (Ar Cu = 63) di katoda sebanyak ?

Jawaban:

e = Ar / perubahan biloks

= 63,5

= 31,75

w = ( e × i × t ) / 96500

= ( 31,75 × 10 × 1800 ) / 96500

= 5715000 / 96500

= 5,92 gram

Penjelasan:

semoga membantu ya kalo salah komen aja selamat mengerjakan tugas