Dua Mol Gas Ideal Pada Awalnya Bersuhu 27

2 September 2023 Edukasi

Dua mol gas ideal diekspansi pada suhu tetap 27°C sehingga volumenya menjadi dua kali volume awal. Berapa usaha luar yang dilakukan gas pada saat itu

Daftar Isi

1. Dua mol gas ideal diekspansi pada suhu tetap 27°C sehingga volumenya menjadi dua kali volume awal. Berapa usaha luar yang dilakukan gas pada saat itu

Kategori: Fisika
Materi: Gas ideal
Kelas: XI SMA IPA
Kata kunci: Usaha

Perhitungan Terlampir

2. Dua mol gas ideal ekspensi pada suhu tetap27derajatc sehingga volume nya menjadi dua kali volemevolume awal .

TERMODINAMIKA

proses isotermik
n = 2 mol
T = 27 °C = 300 K
V₂ = 2 V₁
W = __?

usaha
W = n R T ln (V₂/V₁)
W = 2 • 8,314 • 300 • ln 2
W = 3458 J ✔️

3. hitung volume 2 mol gas ideal dalam tekanan 1 dan suhu 27°c

V = n × R × T/P
V = 2 × 0,082 × (273+27°)/1
V = 2 × 0,082 × 300
V = 49,2 LDik :
P = 1 atm
T = 27°C = 300° K
n = 2 mol
k = 0,082 L atm/ mol K

Dit : Volume = ……?
Jawab :
PV = nRT
1 x V = 2 x 0,082 x 300
V = 49,2 L

4. suatu gas ideal pada suhu 27 derajat memiliki volume 1 liter dengan tekanan 1000 Pa. Jumlah Mol gas dalam tempat tersebut mendekati … x 10⁴ mol

TKG

• persamaan keadaan gas

gas ideal

T = 27 °C = 300 K

V = 1 L = 10⁻³ m³

P = 10³ Pa

n = ___?

P V = n R T

10³ × 10⁻³ = n × 8,314 × 300

1 = 2494,2 n

n = 0,0004009301579665

n ≈ 4×10⁻⁴ mol ✔️

5. 2 mol gas ideal berada di dalam ruangan bersuhu 27˚c kemudian suhu ruangan tersebut dinaikan hingga 327˚c hitung perubahan energi dalam yang dialami oleh gas ideal tersebut

Pertama kamu harus tahu dulu apa rumus untuk mencari perubahan energi dalam (deltaU) =3/2n.R.Perubahan suhu. Nah, R yang kamh masukkan harus diteliti dulu satuannya. Karena SInya di fisika maka R=8.314 J/mol.K nah, masukkan aja 3/2. 2mol. 8,314. ( 300)= 74,826 Joule T gak usah diubah ke kelvin kalau cuman ambil selisih suhu.. karena diubah pun hasilnya sama2 300

6. satu mol gas ideal monoatomik yang suhu awalnya T dipanaskan pada tekanan tetap, hingga volumenya menjadi dua kali semula. Usaha yang dilakukan oleh gas adalah….

PV = nRT
maaf kalau salah kak.
jawabnya RT kak.
semoga bisa membantu 🙂

7. Suatu gas ideal suhunya ditingkatkan menjadi kali suhu awalnya. Tekanan gas ideal tersebut …… kali tekanan awalnya.

pV = nRT
tekanan dan suhu berbanding lurus

8. Tolong bantu jawab! Suatu gas ideal berada di dalam ruang tertutup. Gas ideal tersebut dipanaskan hingga kecepatan rata-rata partikel gas meningkat menjadi 3 kali kecepatan awal. Jika suhu awal gas adalah 27 derajat celsius, tentukan suhu akhir gas ideal tersebut

Kelas : 11
mapel : fisika
kategori : teori kinetik gas
kata kunci : gas ideal, kecepatan rata-rata gas, suhu gas
Kode : 11.6.9 [Kelas 11 Fisika – Bab 9 Teori Kinetik Gas]

Diketahui :
kecepatan rata-rata gas awal = vr1
kecepatan rata-rata gas akhir = vr2
suhu gas awal T1 = 27°C + 273 = 300 K

Ditanyakan :
suhu gas akhir T2

Dijawab :
Suatu partikel gas akan bergerak lebih cepat apabila diberikan suhu yang lebih tinggi dari semula, karena yang mempengaruhi besar kecepatan atau pergerakan (Energi Kinetik) suatu gas tersebut hanyalah suhu gas (T).

penjelasan yang lebih lanjut ada digambar.

Jadi, didapatkan suhu akhir
T2 = 2700 K atau bisa dikonversikan ke dalam satuan celsius sebesar 2427°C

9. pada suhu 27 derajat celcius, 10,0 mol suatu gas dalam wadah 1,50 L memiliki tekanan 130 atm. apakah gas itu merupakan gas ideal?

cara mengecek bila suatu gas ideal atau tidak adalah dengan memasukkan data ke persamaan gas ideal.

pV = nRT

atau untuk lebih mudahnya, suatu gas yang ideal akan memenuhi persamaan:

pV / nRT = 1

coba kita masukkan data yang ada.

pV / nRT = (130 x 1,5) / (10 x 0,082 x 300) = 0,792

hasilnya menyimpang dari 1, maka dapat disimpulkan bahwa gas tidaklah ideal.

10. Hitung tekanan 2 mol gas ideal,pada suhu 27°c dan volume 1 m³

diketahui

n: 2 mol

T: 27 +273: 300K

PV: nRT

P: nRT/V

P: 2×0.082×300 / 1

P: 49.2 pascal

11. Dua mol gas ideal pada mulanya bersuhu 27 oC, volume V1 dan tekanan 6,0 atm. Gas tersebut mengembang secara isotermik ke volume V2 dan tekanan 4,0 atm. Perbandingan volume gas awal dan setelah mengembang adalah …

semoga dapat membantu, maap semisal kalo ada kesalahann 😉

12. satu mol gas ideal monoatomik yang suhu awalnya T. dipanaskan pada tekanan tetap hingga volumenya dua kali semula. usaha yang dilakukan oleh gas tersebut adalah…………..mohon bantuannya ^^

[tex] \frac{Va}{Ta} = \frac{Vb}{Tb} [/tex]
[tex] \frac{Va}{T} = \frac{2Va}{Tb} [/tex]
Tb = 2 Ta
= 2 T
< br />W = -[tex] \frac{3}{2} [/tex] nR[Tb-Ta]
= -[tex] \frac{3}{2} [/tex] 1 . 8,3 [2T-T]
= – 1,5 RT
= -12,45T

13. Sebutkan bentuk energi kinetik rata-rata dan energi dalam 20 Mol gas ideal pada suhu 27 gas diatomik

kalau yang di cari energi kinetik satu pertikel pake rumus Ek=1/2 NKT

14. dua mol gas ideal pada awalnya bersuhu 27 celcius, volume v1, dan tekanan p1 = 6.0 atm. gas mengembang secara isotermal dan mencapai volume v2 dan tekanan p2 = 3.0 atm. hitunglah usaha luar yang dilakukan gas

Kelas xi
Kategori gas ideal
Kata kunci usaha luar

Jawaban terlampir semoga membantu.

15. hitung volume 2 mol gas ideal dalam tekanan 1 atm dan suhu 27°c

Volume 2 mol gas ideal dalam tekanan 1 atm dan suhu 27 °C adalah 49,2 L.

Pembahasan :

Diketahui : mol = 2 mol

P = 1 atm

T = 27 °C + 273 = 300 K

R = 0,082 L.atm/mol.K

Ditanya : pH ?

Penyelesaian soal :

Dihitung Volume dengan menggunakan rumus mol pada keadaan bukan standar berikut ini :

P × V = n × R × T

V = [tex]\frac{n~x~R~x~T}{P}[/tex]

= [tex]\frac{2~mol~x~0,082~L.atm/mol.K~x~300~K}{1~atm}[/tex]

= [tex]\frac{49,2~L.atm}{1~atm}[/tex]

= 49,2 L

⇒ Kesimpulan, maka volume 2 mol gas ideal dalam tekanan 1 atm dan suhu 27 °C adalah 49,2 L.

Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Bukan Standar

Pada keadaan bukan standar, volum molar dihitung dengan persamaan gas ideal :

P × V = n × R × T

Keterangan :

P = tekanan (atm)

V = volume (L)

n = mol

R = tetapan (0,082 L.atm/mol.K)

T = suhu (K)

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang mol keadaan bukan keadaan standar https://brainly.co.id/tugas/22790612

Materi tentang mol keadaan bukan keadaan standar https://brainly.co.id/tugas/10691256

Materi tentang mol keadaan bukan keadaan standar https://brainly.co.id/tugas/22855921

Materi tentang mol keadaan bukan keadaan standar https://brainly.co.id/tugas/22769417

————————————————————————————————–

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kode : 10.7.9

Kata kunci : volume

16. suatu gas ideal mempunyai volume 1000 m3 pada suhu 27 celcous jika tekanan gas 3000 pasca tentukan jumlah mol gas tersebut

Jawaban:

0.82 mol.

Penjelasan:

Untuk menentukan jumlah mol gas yang ada pada volume 1000 m3 dengan tekanan 3000 pasca dan suhu 27 Celcius, Anda dapat menggunakan persamaan Ideal Gas Law:

PV = nRT

di mana:

P adalah tekanan gas dalam pasca (Pa)

V adalah volume gas dalam meter kubik (m3)

n adalah jumlah mol gas

R adalah konstanta gas universal dalam joule/mol*K

T adalah suhu gas dalam Kelvin (K)

Jadi, jumlah mol gas dapat dicari dengan mengalikan konstanta gas universal dengan suhu gas dalam Kelvin dan membagi hasilnya dengan tekanan gas dalam pasca, lalu membagi volume gas dengan hasilnya:

n = (RT) / P

= (8.31 J/mol*K * 300 K) / 3000 Pa

= 0.82 mol

Jadi, jumlah mol gas pada volume 1000 m3 dengan tekanan 3000 pasca dan suhu 27 Celcius adalah sekitar 0.82 mol.

Saran:

Untuk mengkonversi suhu dari Celcius ke Kelvin, tambahkan 273 ke suhu dalam Celcius. Misalnya, 27 Celcius sama dengan 300 K.

17. Empat mol gas ideal volumenya 3 liter pada suhu 27 derajatc. Hitung tekanan gas tersebut ! (r = 0,0821/atm mol-1k-1)

Hasil dari tekanan gas jika diketahui empat mol gas ideal volumenya 3 liter pada suhu 27 derajat C adalah 32, 84 Pa.Rumus tekanan gas ideal adalah P.V = n. R.T

Penjelasan dengan langkah-langkah :

Diketahui :

Empat mol gas ideal volumenya 3 liter pada suhu 27 derajatc, nilai R = 0,0821/atm mol-1k-1

Ditanyakan :

Hitung tekanan gas tersebut

Jawab :

Tekanan gas dalam sebuah wadah besarnya dipengaruhi oleh suhu dan volume gas. Volume gas berbanding lurus dengan suhu mutlak gas pada tekanan tetap serta tekanan gas berbanding lurus dengan suhu mutlak gas. Hubungan volume serta tekanan pada proses gas berbanding terbalik dengan suhu tetap.Persamaan umum tekanan gas ideal dituliskan dengan rumus adalah P.V = n.R.TP = tekanan gas idealV = volumen = molR = tetapan gas ideal sebesar 0,0821/atm mol-1k-1T = suhu

Analisis Jawaban

V = 3 liter

T = [tex]27^{0}[/tex] C + [tex]273^{0}[/tex] C = [tex]300^{0}[/tex] K

n = 4 mol

R = 0,0821/atm mol-1k-1

P . . . ?

P.V=n.R.T

P. 3 = 4.(0,0821).300

P = 32,84 Pa

Pelajari Lebih Lanjut

Materi tentang tekanan gas ideal https://brainly.co.id/tugas/15938328

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ4

18. suhu mutlak dari dua mol suatu gas ideal pada tekanan P dan menempati volume V adalah

P.V = n.R.T
P.V = 2. 0,082.T
P.V = 0,162 . T
(P.V/0,162) K= T

19. suatu gas ideal berada di dalam ruang tertutup. gas ideal tersebut di panaskan hingga kecepatan rata rata partikel gas meningkat menjadi 3 kali kecepatan awal. jika suhu awal gas adalah 27 derajat celsius, tentukan suhu akhir gas ideal tersebut

1. Suatu gas ideal sebanyak 4 liter memiliki tekanan 1,5 atmosfer dan suhu27oC. Tentukan tekanan gas tersebut jika suhunya 47oC dan volumenya 3,2 liter!

Jawaban :

Dik

Kondisi 1

V = 4 L

P = 1,5 atm

T = 27+273=300K

Kondisi 2

V = 3,2 L

T = 47+273=320K

Dit

jawab :

2. Dalam tabung yang tertutup, volumenya dapat berubah-ubah dengan tutup yang dapat bergerak mula-mula memiliki volume 1,2 lt. Pada saat itu tekanannya diukur 1 atm dan suhunya 27o C. Jika tutup tabung ditekan sehingga tekanan gas menjadi 1,2 atm ternyata volume gas menjadi 1,1 lt. Berapakah suhu gas tersebut?

Dik