Derajat ionisasi larutan CH3COOH 0,1M yang memiliki pH sama dengan 3 adalah
1. Derajat ionisasi larutan CH3COOH 0,1M yang memiliki pH sama dengan 3 adalah
derajat ionisasi dilambangkan a/alfa. diketahui pH = 3. maka H+ = 10^-3
maka menggunakan rumus umum asam lemah.
H+ = konsentrasi x alfa
10^-3 = 10^-1 x alfa
alfa = 10^-3 / 10^-1
alfa = 10^-2
semoga membantu:) jadikan jawaban terbaik ya!;)
2. derajat ionisasi larutan CH3COOH yang memiliki pH (ka= CH3COOH=10 pangkat -5) adalah
α = [tex] \sqrt{ \frac{Ka}{Ma} } [/tex]
Karena tadi katanya pH = 3,maka H+ = 10^-3
CH3COOH ⇒ CH3COO- + H+
10^-3 10^-3 10^-3
H+ = H+
Ka x Ma = α² x Ma²
α = [tex] \sqrt{ \frac{Ka}{Ma} } = \sqrt{ \frac{10^{-5}}{10^{-3}} } = \sqrt{10^{-2}} = 10^{-1}[/tex]
= 10 persen atau bisa juga 0,1
3. Larutan 0,01 mol CH3COOH memiliki derajat ionisasi 0,01. pH larutan tsb adalah..
materi = teori asam basa
kelaz = XI semester 2
kata kunci = ph larutan, asam lemah
CH3COOH = asam lemah
H+ = alfa. Ma
= 0,01 x 0,01
= 10-4 M
ph = 4
@kimiaischemistry
4. JIKA 100 mL H2SO4 0,002 M memiliki pH sama dengan larutan CH3COOH 0,5 M, berapa derajat ionisasi larutan CH3COOH ?
H2SO4 (Asam Sulfat) => Asam Kuat
M1 = 0,002 M
V1 = 100 mL
a = 2
[H+] 1 = M1 × a
[H+] 1 = 0,002 M × 2
[H+] 1 = 0,004 M
CH3COOH (Asam Asetat) => Asam Lemah
M2 = 0,5 M
Derajat ionisasi (alfa) =….?
pH 1 = pH 2
[H+] 1 = [H+] 2
[H+] 1 = alfa × M2
0,004 = alfa × 0,5
alfa = 0,008
alfa = 0,8 %
5. derajat ionisasi pada larutan CH3COOH 0,4M Adalah 0.01.berapa PH larutan tersebut
Asam cuka, CH3COOH merupakan asam lemah.
Jika (a) adalah derajat ionisasi asam, maka harga pH larutannya bisa dirumuskan sebagai,
[H+] = a x [asam]
[H+] = (0,01) (0,4) = 4 x 10^-3
pH = – log (4 x 10^-3) = 3 – log 4
6. derajat ionisasi pada larutan CH3COOH 0,4M adalah 0,01.berapa pH nya
H+ = 10^-2 × 4.10^-1
= 4.10^-3
Ph = – log H+
= – log 4.10^-3
= 3 – log 4
7. apabila CH3COOH 0,05 mempunyai PH =2,4 besarnya derajat ionisasi larutan CH3COOH adalah
Jawaban:
0,08
Penjelasan:
pH = 2,4 => 3 – log 4
[H+] = 4×10^-3
[H+] = derajat ionisasi x Ma
4×10^-3 = derajat ionisasi x 5×10^-2
=> 0,8×10^-1
=> 0,08
8. Derajat ionisasi larutan CH3COOH 0,4M adalah 0,1 berapa ph larutan tersebut
[H+] = α x M
[H+] = 0,1 x 0,4
[H+] = 4 x 10^-2 M
pH = 2 – log4
9. Jika 100 ml HCL 0,001 M memiliki pH sama dengan larutan CH3COOH 0,5 M, tentukan derajat ionisasi CH3COOH
Kategori: Kimia bab Asam basa
Kelas: XI SMA IPA
Perhitungan dapat dilihat pada lampiran
10. Tentukan PH larutan 0.1m cH3CooH jika derajat ionisasi 0.01
Nilai pH larutan 0,1 M CH₃COOH dengan derajat ionisasi 0,01 adalah 3 (tiga). Hal ini menunjukkan bahwa larutan bersifat asam karena pH larutan kurang dari tujuh.
Penjelasan dengan langkah-langkah
Larutan CH₃COOH atau asam asetat termasuk ke dalam larutan asam lemah dengan nilai derajat ionisasi kurang dari satu. Untuk menentukan nilai pH larutan asam lemah dari derajat ionisasi dan konsentrasinya maka diperlukan data Ka untuk menghitung konsentrasi ion hidrogen terlebih dahulu kemudian dihitung nilai pHnya. Berikut persamaan perhitungan Ka atau tetapan ionisasi asam lemah dari derajat ionisasi:
[tex]\bf Ka = \alpha^2 \times Ma[/tex]
Keterangan:
α = derajat ionisasi asam lemah.Ka = tetapan ionisasi asam lemah.Ma = konsentrasi asam lemah, M.
Diketahui:
α = 0,01.Ma = 0,1 M.
Ditanyakan:
pH = ?
Penyelesaian:
Langkah 1
Perhitungan Ka asam asetat.
[tex]\begin{array}{ll}\sf Ka &\sf = \alpha^2 \times Ma\\\\&\sf = 0,01^2\times 0,1 \\\\&\sf = 10^{-5}.\end{array}[/tex]
Langkah 2
Perhitungan konsentrasi ion hidrogen.
[tex]\begin{array}{ll}\sf [H^+]&\sf = \sqrt{Ka\times Ma}\\\\&\sf = \sqrt{10^{-5}\times 0,1}\\\\&\sf = 10^{-3}~M.\end{array}[/tex]
Langkah 3
Perhitungan pH larutan asam asetat.
[tex]\begin{array}{ll}\sf pH &\sf = -log([H^+])\\\\&\sf = -log(10^{-3})\\\\&\sf = 3\end{array}[/tex]
Pelajari lebih lanjutMateri tentang perhitungan pH asam lemah 0,01 M (Ka = 4 x 10⁻⁴):
https://brainly.co.id/tugas/51301014Materi tentang perhitungan pH asam sulfat 0.01 M:
https://brainly.co.id/tugas/51227689Materi tentang perhitungan pH asam sulfat 0.02 M:
https://brainly.co.id/tugas/28568395
______________
Detail jawaban
Kelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : 6 – Stoikiometri Larutan
Kode : 11.7.6
11. Tentukan PH larutan 0.1m cH3CooH jika derajat ionisasi 0.01
ini jwabannya menurut ku
12. tentukan derajat ionisasi larutan CH3COOH yang memiliki PH=3 dan Ka=10 pangkat -5
maaf kalau ada yang salah.. saya masih kelas 10 :v
13. Larutan CH3COOH 0,05M, jika derajat ionisasinya 1% mempunyai pH
~Hanyacatatann
PendahuluanLarutan CH3COOH 0,05M, jika derajat ionisasinya 1% mempunyai pH
_________________________Pembahasan
Untuk menyelesaikan soal ini, teman teman brainly harus mengetahui rumus asam berikut ini . Karna dengan menggunakan rumus berikut ini, kita dapat menuelesaikan soal nya.
[tex] \\ [/tex]
▪︎ Rumus derajat ionisasi asam • [tex]{\boxed{ \displaystyle\sf [{H}^{ + }] = \alpha \: \times \: Ma}}[/tex]• [tex]{\boxed{ \displaystyle\sf \alpha = \sqrt{ \frac{Ka}{Ma} } }}[/tex]▪︎ Rumus menentukan pH • [tex]{\boxed{ \displaystyle\sf pH = – log \: [{H}^{ + } ]}} [/tex]
Keterangan :α = derajat ionisasiMa = molaritas asam lemah
_________________________
Diketahui :
Ma = 0.05 Mα = 1 %
Ditanya :
pH .. ?
Dijawab :
[tex] \\ [/tex]
▪︎ Menentukan Konsentrasi H+
[tex] \displaystyle\sf [{H}^{ + }] = \alpha \: \times \: Ma[/tex]
[tex] \displaystyle\sf [{H}^{ + }] = 1\%\: \times \: 0.05[/tex]
[tex] \displaystyle\sf [{H}^{ + }] = \frac{1}{100} \: \times \: 0.05[/tex]
[tex]\displaystyle\sf [{H}^{ + }] = 0.01 \: \times \: 0.05[/tex]
[tex] \displaystyle\sf [{H}^{ + }] = { 10}^{ – 2} \: \times \: { 5 \times 10}^{ – 2} [/tex]
[tex] \displaystyle\sf [{H}^{ + }] = {5 \times 10}^{ – 2 – 2} [/tex]
[tex]{\boxed{ \displaystyle\sf [{H}^{ + }] = {5 \times 10}^{ – 4} }}[/tex]
[tex] \\ [/tex]
▪︎ Menentukan pH
[tex]\displaystyle\sf pH = – log \: [{H}^{ + } ][/tex]
[tex]\displaystyle\sf pH = – log \: {5 \times 10}^{ – 4} [/tex]
[tex]{\boxed{\displaystyle\sf pH = 4- log \: 5 }}[/tex]
jadi, pH nya adalah 4 – log 5
[tex] \\ [/tex]
▪︎ Penjelasan pengerjaan soal
Pertama, kita harus tau dulu rumus yang akan digunakan . Untuk rumusnya ada pada pembahasan diatas .
Kedua, subsitusikan nilai derajat ionisasinya dan juga molaritas asamnya
Ketiga, setelah kita dapat menentukan H+ nya . Barulah kita menentukan pH nya dengan menggunakan rumus pH ( rumus ada pada pembahasan diatas )
Semoga paham
________________________
Pelajari Lebih Lanjut
brainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/38276977
================
Detail Jawaban
Mapel: KimiaKelas: XI SMAMateri: Larutan Asam BasaKode soal: 7Kode Kateg
orisasi: 11.7.5Kata kunci : dejarat ionisasi, asam, pH
••
[tex]{\boxed{\boxed{ \displaystyle\sf Hanyacatatann }}}[/tex]
14. larutan CH3COOH 0,1 m mempunyai ph = 3 hitung derajat ionisasi asam tersebut
asam lemah CH3COOH
pH = 3
pH = – log [H+]
3 = – log [H+]
[H+] = 10^-3
Ma = 0,1 M
[H+] = √(Ka × Ma)
(10^-3)^2 = Ka × 0,1
10^-6 = Ka × 0,1
Ka = 10^-6 / 0,1
Ka = 10^-5
Derajat isonisasi = √(Ka/Ma)
= √(10^-5/0,1)
= √(10^-4)
= 10^-2
Semoga membantu (maaf jika ada kesalahan) ^_^
15. Tentukan PH larutan 0,01 CH3COOH jika derajat ionisasinya 0,01
[H+] = Ma × derajat ionisasi
= 0,01 × 0,01
= 0.0001
= 1 × 10-⁴
PH = -log 1 × 10-⁴
= 4 – log 1
= 4 – 0
= 4
16. Larutan ch3cooh 0,01 m yang terionisasi dengan nilai derajat ionisasi sebesar 0,01 memiliki ph sebesar …
Derajat ionisasi merupakan suatu perbandingan antara jumlah molekul zat yang terionisasi dengan jumlah molekul zat pada keadaan awal. pH untuk larutan [tex]CH_{3}COOH[/tex] 0,01 M yang dengan α = 0,01 adalah 5.
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Rumus Derajat Ionisasi
[tex]\alpha =\frac{jumlah molekul zat terionisasi}{jumlah molekul zat awal}[/tex]
Diketahui : [CH3COOH] = 0,01 M
Derajat Ionisasi = 0,01
Ditanya : pH larutan = ?
Jawab :
Langkah 1 : Menentukan jenis senyawa
CH3COOH, dikenal juga sebagai asam cuka, merupakan asam lemah. Untuk asam lemah, berlaku hubungan antara Derajat Ionisasi (α) dan tetapan ionisasi asam lemah Ka sebagai berikut :
[tex]\alpha^{2}=\frac{Ka}{[H_{x}A] }[/tex]
[tex][H_{x}A]=[/tex] konsentrasi asam lemah dengan valensi x, atau menunjukkan asam tersebut jumlah H sebanyak x.
Langkah 2 : Mencari nilai Ka
Dari persamaan di atas, dapat dicari nilai Ka sebagai berikut :
[tex]Ka=(\alpha ^{2} ).([H_{x}A)\\Ka=(0,01^{2} ).(0,01^{2})[/tex]
Ka = 1 x [tex]10^{-8}[/tex]
Nilai Ka yang didapatkan bisa dipakai untuk menentukan pH larutan pada soal dengan derajat ionisasi 0,01.
Langkah 3 : Mencari pH
Hubungan antara Ka dan pH adalah sebagai berikut :
[tex][H^{+}]=\sqrt{Ka.[H_{x}A]}\\[/tex]
[tex][H^{+}]=\sqrt{(10^{-8})(0,01)}\\[/tex]
[tex][H^{+}]=\sqrt{10^{-10}}=10^{-5}[/tex]
[tex]pH=-log[H^{+}]=-log(10^{-5})} \\pH = 5[/tex]
Maka, pH larutan pada soal adalah 5.
Pelajari Lebih Lanjut
Pelajari lebih lanjut materi tentang menentukan pH pada https://brainly.co.id/tugas/48825558
#BelajarBersamaBrainly #SPJ4
17. larutan CH3COOH 0,1 m yang terionisasi dengan derajat ionisasi (a) =0.01 mempunyai ph
CH3COOH 0,1 M
(alfa) = 0,01
pH … ?
[H^+] = (alfa) × Ma
[H^+] = 0,01 × 0,1
[H^+] = 0,001
[H^+] = 10^-3
pH = – log [H^+]
pH = – log 10^-3
pH = 3
18. larutan CH3COOH memiliki ph = 3. jika ka CH3COOH = 1×10^-5. Hitung harga derajat ionisasinya?
[H+]=10^-3
(10^-3)2=ka.a
10^-6=10^-5.a
a=10^-6/10^-5=0,1 M
α=√ka/a
=√10^-5/0,1=√10^-4=0,01
19. larutan CH3COOH 0,1 M mempunyai pH = 3. hitung derajat ionisasi asam tersebut
[H+] : derajat ionisasi x molaritas ch3cooh
10 pangkat -3 : derajat ionisasi x 0,1
10 pangkat -2 : derajat ionisasi